新教材（通用版）高考化学二轮复习专题10水溶液中的离子平衡课件.ppt

考向2酸碱中和滴定的迁移应用真题示例(2021浙江卷节选)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体,流程如下:(1)为了测定K2Cr2O7产品的纯度,可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作,不正确的是。?A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当控制滴定速率C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直E.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(2)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例),但测得的质量分数明显偏低。分析其原因,发现该同学配制K2Cr2O7待测液时少加了一种试剂。该试剂是,添加该试剂的理由是??。?对点演练2-1.(双选)常温下,向10mL一定浓度的硝酸银溶液中,逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,反应过程中-lgc(Ag+)或-lgc([Ag(NH3)2]+)与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是()A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8C.B点对应溶液中的浓度小于C点对应溶液中的浓度D.M点对应溶液中c()>c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c()答案CD解析由图可知,加入10mL氨水时,-lgc(Ag+)达到最大值,此时溶液c(Ag+)最小,恰好完全反应生成AgOH沉淀,则有c(AgNO3)=0.1mol·L-1,A项正确。B点存在AgOH的沉淀溶解平衡,-lgc(Ag+)=4,此时c(Ag+)=c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp(AgOH)=c(Ag+)·c(OH-)=10-4×10-4=10-8,B项正确。B点对应溶液中溶质为NH4NO3,B点AgOH完全溶解,溶液中主要存在[Ag(NH3)2]+,2-2.(1)常温下,若在含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH为7,溶液中c(Cd2+)的最大值为。{已知:Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10-15}?(2)溶液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1,通过计算说明,常温下除铝控制溶液pH为4.5,是否造成Co2+的损失??{列出算式并给出结论,已知:Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15}方法技巧根据沉淀溶解平衡曲线计算Ksp。(1)根据沉淀溶解平衡图像中处于曲线上平衡点的坐标,计算溶度积常数(Ksp)的值,要注意看清横坐标、纵坐标是c还是lgc(或-lgc)。(2)结合沉淀溶解平衡,确定Ksp的表达形式,根据图中沉淀溶解平衡曲线上点的信息,计算Ksp的值。(3)当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全,可结合Ksp确定此时另一离子的浓度。【易错防范?不失分】判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,升高温度,电离平衡正向移动,则KW、Ka(CH3COOH)均增大。()(2)0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,滴加浓NaOH溶液,水解平衡逆向移动,溶液中c(OH-)增大,但Kh(CH3COO-)减小。()(3)在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,存在定量关系:KW=Kb(NH3·H2O)·Kh()。()√×√×考点三酸碱中和滴定及迁移应用【要点归纳?再提升】1.酸碱中和滴定实验操作要点微点拨酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性,最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。2.氧化还原滴定的原理及应用(1)滴定原理:依据氧化还原反应中定量关系,以氧化剂(或还原剂)为滴定剂,滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。(2)常用试剂。①常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等;②常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、Na2S2O3等。(3)应用实例。①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。原理指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫红色,不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点②Na2S2O3溶液滴定碘液(碘量法)。原理2Na2S2O3+I2=