共价键课件高二化学人教版选择性必修2.pptx

两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。;化学键的类型;;【环节】一.乙烯的分子结构及化学性质;分子结构：分子中碳原子与氢原子间均以相连接，

碳原子与碳原子之间以相连接，

相邻两个键之间的键角约为，

分子中的所有原子都处于。;环节二：乙烯分子中的化学键类型;环节三：乙烯分子中化学键的形成;σ键：;①饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可以和

几个自旋相反的电子配对成键，形成几个共价键;p-p轨道重叠：以Cl2形成为例;【思考】为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3？;【思考】p、p轨道是否只能以“头碰头”的形式重叠？只能形成σ键？;σ键;σ键和π键的强度不同，一般来说，π键的强度不如σ键;;【思考】哪些共价键是σ键，哪些是π键？;环节四：分析乙烯分子性质的成因;C;×;典例剖析（南方39页）

【例2】下列关于σ键与π键的说法正确的是()。

A.σ键是以“头碰头”方式形成的共价键,π键是以“肩并肩”方式形成的共价键

B.描述的是π键的形成过程

C.原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小,所以σ键比π键活泼

D.可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况;共价键的类型;谢谢观看;