单招考试化学金属与非金属.pptx

汇报人:XX2024-02-06单招考试化学金属与非金属

目录CONTENCT金属元素及其化合物非金属元素及其化合物化学反应原理与实验技能知识点整合与拓展延伸解题技巧与应试策略真题演练与模拟测试

01金属元素及其化合物（Na）铁（Fe）铜（Cu）铝（Al）常见金属元素及其性质紫红色金属，具有良好的导电性和导热性，易于加工成各种形状的器材和零件。银灰色金属，硬度适中，具有良好的延展性和导热性，是制造钢铁的重要原料。银白色金属，质软而轻，密度比水小，熔点低，具有良好的导电性和导热性。银白色金属，质轻而韧，具有良好的导电性和导热性，耐腐蚀，是制造飞机、汽车等的重要材料。

钠与氧气反应铁与氧气反应铜与氧气反应铝与氧气反应金属与氧气反应钠在空气中极易被氧化，生成白色固体氧化钠（Na2O）。铁在潮湿的空气中与氧气和水蒸气反应，生成红棕色的铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）。铜在空气中加热可与氧气反应生成黑色的氧化铜（CuO）。铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部金属不被进一步氧化。

金属氧化物金属氢氧化物金属盐类由金属元素和氧元素组成的化合物，如氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）等。由金属元素、氢元素和氧元素组成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铁[Fe(OH)3]等。由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。金属氧化物、氢氧化物及盐类

铝用于制造飞机、汽车、包装材料等，也用于建筑、电力等领域。此外，铝合金具有质轻、强度高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于各个领域。钠用于制造钠灯、钠电池等，也用于有机合成和冶金工业。铁广泛用于制造钢铁、机器设备、交通工具等，是现代社会不可或缺的重要金属。铜用于制造电线、电缆、电器设备等，也用于建筑、雕塑等领域。金属在日常生活中的应用

02非金属元素及其化合物

0102030405氢最轻的元素，无色无味气体，可燃，与氧化合生成水。碳非金属元素，有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，常温下化学性质稳定。氮无色无味气体，化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢、氧等元素化合。氧无色无味气体，化学性质比较活泼，能与多种元素化合生成氧化物。卤素包括氟、氯、溴、碘等元素，具有较强的氧化性。常见非金属元素及其性质

010203碳与氧气反应硫与氧气反应磷与氧气反应非金属与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，反应条件不同产物不同。生成二氧化硫，具有强烈的刺激性气味。生成五氧化二磷，常作为干燥剂使用。

80%80%100%非金属氧化物、酸及盐类如一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，多数能与水反应生成对应的酸。如硫酸、硝酸、磷酸等，具有酸性，能与碱发生中和反应。如碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，由金属离子和非金属离子组成。非金属氧化物酸盐类

非金属在日常生活中的应用作为清洁、高效、可再生的能源，被广泛应用于燃料电池等领域。如石墨、碳纤维等，被广泛应用于航空航天、体育器材等领域。如氮化硅、氮化硼等，具有高硬度、高熔点等特性，被应用于陶瓷、磨料等领域。如聚氯乙烯、聚四氟乙烯等，被广泛应用于塑料、涂料等领域。氢能源碳材料氮化物卤素化合物

03化学反应原理与实验技能

合成反应分解反应置换反应复分解反应化学反应基本类型及原理由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，如金属的氧化、酸碱中和等。一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如金属与酸的置换反应。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如电解水、加热分解等。两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，如盐类的水解反应。

离子反应氧化还原反应常见的氧化剂和还原剂离子反应和氧化还原反应反应过程中有电子转移（得失或偏移）的反应，如金属的腐蚀与防护、电解与电镀等。掌握常见的氧化剂（如O2、Cl2、HNO3等）和还原剂（如金属、C、H2等）及其反应特点。在溶液中进行的、有离子参加或生成的反应，如酸碱中和、沉淀溶解等。

试管烧杯量筒托盘天平实验室常见仪器使用方于少量试剂的反应容器，可直接加热。用于较多量试剂的反应容器或配制溶液，可间接加热。用于量取一定体积的液体，不能加热或用作反应容器。用于称量固体药品的质量，使用时应遵循“左物右码”的原则。

检查仪器是否完好、药品是否齐全、了解实验步骤和注意事项等。实验前准备按照实验步骤进行操作，注意观察现象并记录数据，保持桌面整洁和仪器完好。实验操作过程清洗并整理仪器、处理废液和废弃物、填写实验报告等。实验后处理遵守实验室规则、正确使用仪器和药品、注意防火防爆防腐蚀等安全问题。安全注意事项实验操作规范与安全注意事项

04知识点整合与拓展延伸

知识点归纳总结金属元素及其化合物掌握钠、镁、铝、铁、铜等常见金属元素的物理性质、