2024年高考化学二轮复习第三部分考前教材回扣.pptxVIP

;1.正确提取古文中的化学物质

(1)归纳总结并记忆物质在古文中的名称，直接对应解题，如古文中“强水”指硝酸，“石碱”常指碳酸钾，“硝”或“硝石”指硝酸钾，“石胆”指胆矾(CuSO4·5H2O)，“朱砂”主要含有硫化汞(又称辰砂、丹砂)，“曾青”指硫酸铜，“泽”指沼气(主要成分为甲烷)等。;(2)根据古文中物质的颜色变化、状态变化、性质、反应原理等确定物质信息，如“强烧之，紫青烟起”指物质的焰色试验呈紫色，则物质含钾元素；“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”指物质由“浅碧”变“白”，推测是蓝色的CuSO4·5H2O失去结晶水后变为白色的无水CuSO4等。;2.正确提取古文中的实验操作

(1)《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，根据“蒸令气上”可知是加热产生蒸气，“其清如水，味极浓烈，盖酒露也”说明得到蒸气冷凝的液体，为蒸馏操作。;(2)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”。“置火上”指加热，由“生砒→砒烟→凝结”的过程可知，生砒受热后由固态变为气态(砒烟)，砒烟遇冷又变为固态，前者为升华，后者为凝华。;【实验基础】

1.实验仪器上的“0”刻度

(1)量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度。

(2)温度计的“0”刻度在温度计的中下部。

(3)托盘天平中“0”刻度在标尺最左边，在使用前要调“0”，使用后游码归“0”。

(4)滴定管的“0”刻度在上部(但不是最上端)。;2.实验器材的规范使用

(1)标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

(2)可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀加热，后局部加热；液体不超过容积的三分之一。

(3)使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

(4)试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标志：内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下???;(5)考虑量程和精确度的仪器。如量取8.0mL液体用10mL量筒；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL的酸式滴定管；配制100mL15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。

(6)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液、强氧化性溶液(如酸性高锰酸钾溶液、溴水)。;(7)滴定管用蒸馏水洗净后，要先用待盛液润洗2～3次后，再盛装试液。当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，调溶液液面在“0”刻度或“0”刻度以下。滴定终点的标志：滴入最后半滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

(8)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能加热，瓶塞不能混用。

;(2)常见试剂的保存方法

①密封保存：易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品，如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等；易潮解、挥发、吸水的药品，如固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。

②棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。

③密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。;④盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应：NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞；溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞；氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶。

⑤加液封保存：钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化；白磷放在水中，防氧化；液态溴加水封，防挥发。

(3)配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。配制和保存易被空气氧化的盐溶液(FeCl2)时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。;4.实验操作规范

(1)托盘天平称量药品时，先在两盘上各放一张大小、重量相等的纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。加热后的药品先冷却后称量。

(2)气体实验时，先检查装置的气密性；可燃性气体应先验纯后点燃(或加热)。

(3)沉淀完全的标志：静置，取上层清液(或向上层澄清液中)再滴加几滴沉淀剂，没有新沉淀生成。沉淀洗净的标志：取最后一次洗涤液加入沉淀所洗离子的沉淀剂，没有沉淀生成。;(4)用石蕊试纸、淀粉-碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将气体靠近试纸检验。而用pH试纸测定溶液的pH时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许，点到放在表面皿上的干燥pH试纸的中央，待变色后再与标准比色卡比较。

(5)做焰色试验，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。做钾的焰色试验时，先通过蓝色钴玻璃，再观察火焰颜色。