2024年高考化学二轮复习第二部分新高考五大题型突破.pptxVIP

第二部分新高考五大题型突破

题型突破一化学反应原理综合题

题型功能1.考查能力：对题干信息进行理解与辨析，结合所学基本原理和基础知识进行分析与推测、归纳与论证、探究与创新等，解决生产生活、科技创新、环境保护等方面的实际问题。2.试题考查：热化学方程式的正误判断及盖斯定律的应用，对陌生的图像、图表的辨识、分析与应用，应用影响化学平衡移动的因素，分析最佳反应条件，并进行有关化学反应速率、化学平衡常数、反应物转化率或产物产率等方面的计算、比较、分析与解释，电化学中电极反应式的书写及相关计算与分析。

题型情境多以化工生产中的实际工业反应为素材，以生产生活、环境保护、学术探索及化学史料等情境为载体。

题型结构

真题分点·研析知能分点·突破能力分点·提升高考真题整体赏析

高考真题整体赏析

题型1以有机反应为载体考查化学反应原理

回答下列问题：(2)图示历程包含_____个基元反应，其中速率最慢的是第_____个。(3)C40H10纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为___、_____。在反应过程中，断裂和形成的化学键相同

(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的是_____(填标号)。a．升高温度 b．增大压强c．加入催化剂a

(6)由反应历程可知，该反应为吸热反应，升温，反应正向进行，提高了平衡转化率，反应速率也加快，a符合题意；由化学方程式可知，该反应为正向体积增大的反应，加压，反应逆向进行，降低了平衡转化率，b不符合题意；加入催化剂，平衡不移动，不能提高平衡转化率，c不符合题意．

题型2以无机反应为载体考查化学反应原理2.(2022·湖南选考)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

①下列说法正确的是________；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡D．将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系________(填“吸收”或“放出”)热量______kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝_________________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。BD吸收31.20.02MPa

(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：

②再生塔中产生CO2的离子方程式为_______________________________________；③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为____________________________________________________________。10＋H2O2CO2＋12e－＋12H＋===C2H4＋4H2O、AgCl＋e－===Ag＋Cl－

确;将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积,因此可加快反应速率,D说法正确;综上所述,相关说法正确的是BD。②反应平衡时,H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2molCO2时消耗了0.2molCO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3molCO要吸收热量39.42kJ，生成0.2molCO2要放出热量8.22kJ，因此整个体系吸收热39.42kJ－8.22kJ＝31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，

突破点1化学能与热能、电能的相互转化

真题分点·研析

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H＋仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：(命题角度：焓变与盖斯定律)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝______________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。【解析】根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1。ΔH2－ΔH1

2.(2022·河北选考)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________