2024年高考化学二轮复习第二部分新高考五大题型突破题型突破三化学实验综合题题型突破特训(三)化学实验综合题.docVIP

题型突破特训(三)化学实验综合题

1.(2023·河北唐山三模)NaDCC(结构简式为)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。

原理：(氰尿酸)＋2NaClOeq\o(――→,\s\up7(10℃))＋NaOH＋H2O

实验装置：

Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下：

①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。

②A中加入KMnO4固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。

③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；

④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。

Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定：

⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。

⑥用滴定管快速滴入0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。

⑦完成一次空白试验，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。

已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

样品有效氯＝eq\f(测定NaDCC的物质的量×4×氯元素的摩尔质量,样品质量)×100%

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_恒压滴液漏斗__。制备NaDCC实验中使用仪器C的目的是为了提高_NaOH__(填原料名称)的利用率。

(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO3副产物，该副反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－eq\o(=====,\s\up7(△))5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O。

(3)步骤④中洗涤的操作是_向过滤器中加入冷水，浸没沉淀，待自然滤干，重复2～3次__。

(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和含氯化合物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式2I－＋H＋＋HClO===I2＋Cl－＋H2O。

(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是_淀粉__，滴定终点的现象为溶液由_蓝色__变为_无色__。若变色后立即读取Na2S2O3溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果_D__(填字母)。

A．一定偏大 B．一定偏小

C．可能偏大 D．可能偏小

(6)计算样品有效氯_58.61__%(保留四位有效数字)。

【解析】第一个装置，用酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl，挥发出来的HCl与NaOH反应，降低了NaOH的利用率，所以仪器C中盛有饱和食盐水，除去Cl2中含有的HCl，较纯净的Cl2与NaOH反应生成NaClO，生成的NaClO与氰尿酸制备NaDCC，用盛有NaOH溶液的烧杯吸收尾气中的Cl2，防止污染。(1)仪器B的名称是：恒压滴液漏斗；用酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl，挥发出来的HCl与NaOH反应，降低了NaOH的利用率，所以仪器C中盛有饱和食盐水，除去Cl2中含有的HCl。(2)Cl2与NaOH反应，温度较高时生成NaClO3的离子方程式为3Cl2＋6OH－eq\o(=====,\s\up7(△))5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O。(3)因为NaDCC难溶于冰水，所以洗涤时选择冷水为洗涤剂，洗涤沉淀的操作是：向过滤器中加入冷水，浸没沉淀，待自然滤干，重复2～3次。

(4)NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和含氯化合物，发生反应：＋H＋＋2H2O―→＋2HClO＋Na＋，步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式2I－＋H＋＋HClO===I2＋Cl－＋H2O。

(5)步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸生成碘单质，所以用淀粉作为指示剂，当溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复蓝色时，达到滴定终点，若变色后立即读取Na2S2O3溶液体积，标准液体积偏小，测定的样品有效氯含量结果可能偏低，故选D。

(6)根据反应：＋H＋＋2H2O―→＋2HClO＋Na＋，

2I－＋H＋＋HClO===I2＋Cl－＋H2O和I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，n(NaDCC)＝eq\f(1,2)n(HClO)＝eq\f(1,2)n(I2)＝eq\f(1,4)n(Na2S2O3)＝eq\f(1,4)×0.2×(16.67－