高三化学一轮复习教案：化学反应速率.docx

化学反应速率专题复习

一.教学内容：化学反应速率

化学反应速率的概念及表示方法

影响化学反应速率的因素二.复习重点

了解化学反应速率的概念及表示方法。

理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。

掌握化学反应速率的有关计算。三.复习过程

（一）化学反应速率的概念及表示方法

概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。

表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为v??c/?t，式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化，△t表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。

表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度－变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。

化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。

固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。

用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。

在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。

化学反应速率的有关计算

（1）定义式法：

（2）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比 =该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。

（二）影响化学反应速率的因素

内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。

有效碰撞理论

活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。能量高于分子平均能量的叫活化分子。

有效碰撞：活化分子的能量较普通分子高，在碰撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。

外因：外界条件在一定范围内影响反应速率。

（1）温度：其它条件不变，升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率加快。

①升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子，

从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率加快。

②一般每升高10℃，反应速率增大到原来的2－4倍。

浓度：其它条件不变，增大反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增加，机会增多，故反应速率加快。反之，反应速率减慢。

①反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也增多，化学反应速率加快。

②固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率。

③浓度对化学反应速率的影响，并非所有的反应都一样，若随着浓度的改变，反应的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如采取“把稀硫酸改成浓硫酸来增大用锌制取氢气的速率”是错误的，因为改用浓硫酸后反应不再生成氢气了。

压强：有气体物质参与，其它条件不变，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增加，反应速率加快，反之减慢。

①恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自浓度不变，故反应速率不变。

②恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对与反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小。

总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率。

催化剂：催化剂可以改变正、逆反应速率。

①使用催化剂，能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子由活化分子所占的百分数，从而加快化学反应速率。

②对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。在一定条件下，正反应的优良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。

③使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，反应的热效应也和催化剂的存在与否无关。

④任何催化剂都不能改变反应发生的方向。

⑤催化剂在反应前后质量和化学性质不变。

其它因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等也是影响反应速率的重要因素。

改变条件单位体积内分子总数

改变条件

单位体积内分子总数·活化分子百分数=活化分子数

有效碰撞次数

化学反