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化学键与化学反应年级：高中一年级

版本：鲁科版必修二学期：2016-2017学年下学期学科：化学

教师：冯慧芬

职称：中学二级

单位：登封市嵩阳高级中学

第二章第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化(1)认识化学键的含义，知道离子键、共价键的含义和形式。(2)能用化学键的观点解释化学变化的实质。学习目标水在通电条件分解，通电给水提供了什么？通电后水变化的实质是什么？你从中得到什么启示？2.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？生成新的物质1、化学反应中的最小微粒是什么？原子3.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？2H2O===2H2+O2通电化学反应的实质是什么？H2OH2OH2O2通电★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键注意：1、化学键存在于相邻原子之间，不存在于分子间2、相互作用包括相互吸引和相互排斥。3、并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体为单原子分子，不存在化学键。H2OH2OH2O2通电旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质：从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2H2O===2H2+O2通电通电通电通电通电通电通电通电通电氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键1.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？答案不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。深度思考共价键离子键金属键化学键的类型H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥共价键——原子间通过共用电子对形成的化学键共用电子对电子式共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）共价键：原子间通过共用电子形成的化学键①、成键微粒：非金属原子（相同或不同）②、成键实质：共用电子对③、成键条件：同种非金属元素的原子或不同非金属元素的原子。如：H2中氢原子之间、O2分子中氧原子间、CO2分子中的碳氧原子间的作用④极性键和非极性键共价键极性键不同元素的原子形成的共价键非极性键相同元素的原子形成的共价键练习：下列物质中哪些原子间存在共价键？哪些是极性键？哪些是非极性键？HCl、NH3、Cl2、CO、NaOH、NaCl氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等如Na2S、MgCl2、KI、CaO等离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。(1)成键的微粒：阴离子、阳离子(2)成键作用：阴离子和阳离子之间静电作用。(3)成键的条件：活泼的金属和非金属之间（一般含有金属元素的化合物中有金属键，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等）(4)成键的主要原因：原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。练习：1、下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键Na2