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安徽省合肥市新华实验中学2022年高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.
?
参考答案:
D
2.
下列有关叙述正确的是
A.“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料,高温时自动烧蚀带走热量,从而保证内部温度不致过高。
B.“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的氟、硒指的是分子,而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素
C.右图为反应物A、B和生成物C的能量示意图,其反应的热化
学方程式为:2A(g)+B(g)=2C(g);△H=QkJ·mol-1(Q>0)
D.实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质,目的是增强溶液的导电性
?
?
参考答案:
AD
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是??????????(????)
A.标准状况下,22.4L氢气所含质子数是2NA
B.5.4g水所含的分子数为0.3NA
C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D.1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA
参考答案:
C
略
4.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
?
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO
煤气中毒
含碳燃料的不完全燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
参考答案:
A
略
5.如图所示,下列叙述正确的是(????)
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
参考答案:
A
略
6.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是?
A.原混合物中铜和铁各0.075mol????
???B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
?C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁????
?D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12LNO
?
参考答案:
A
略
7.氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一,结合你掌握的化学知识,下列说法合理的是
A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率
B.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物
C.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7
D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化
?
参考答案:
B
略
8.下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时,沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系;图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是
A.图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(NH+4)=1:1:2
B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L-1
C.图②中若使用催化剂,B点会降低
D.图②中若由物质C反应生成物质A,则反应的活化能为E1+E2
参考答案:
B
略
9.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
参考答案:
B
略
10.下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂
A.①②④B.①②⑤?????C.②④⑤????????D.②③④¥
参考答案:
C
略
11.Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是
A.③②④?
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