广东省汕尾市甲东中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析.docxVIP

广东省汕尾市甲东中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应??

B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O?ΔH=+QkJ/mol

参考答案：

B

解析：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；

B．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；

C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；

D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误

故答案选B

2.下列实验操作正确的是（???）

参考答案：

B

略

3.下列操作中错误的是（）

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

参考答案：

A

略

4.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的

A.含有18e－的两种氢化物中只存在极性键

B.氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C.a所对应的氢化物是H2O

D.每1molH2S分解会吸收20KJ的热量

参考答案：

D

略

5.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（）

A．试剂1可以选用石灰乳

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2

C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42﹣

参考答案：

C

考点：海水资源及其综合利用．.

专题：化学应用．

分析：A．石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；

B．氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质；

C．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁；

D．硫酸钡不溶于水和酸；

解答：解：A．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；

B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；

C．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；

D．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确；

故选C．

点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．

6.下列离子反应方程式正确的是（）

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋

B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

参考答案：

答案：B

7.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．

A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥

参考答案：

D

【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．

【分析】①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；

②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；

③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；

④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；

⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；

⑥结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物．