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第七章 酸碱解离平衡
本章总目标:
1:了解酸碱理论发展的概况
2 :了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3 :掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。
4 :了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5:了解缓冲溶液的组成;缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。
各小节的目标:
第一节:弱酸和弱碱的解离平衡
2
H
1:掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。K
a
c
0
2
OH
2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。K
b c OH
0
当
c0 400Kb 时, OH Kb c0
3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4 :同离子效应——在弱电解质的溶液中国,加入与其具有相同离子的
强
电解质,使弱电解质的解离平衡左移,从而降低弱电解质的解离度。
5:掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6:了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。
7 :熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算:
p H pK lg (c 酸/c 盐);p OH pK lg (C 碱/C 盐)
a b
8:可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节:盐的水解
K
1:掌握水解平衡常数的计算:1.弱酸强碱盐:K h W ;2.强酸弱碱
K
a
K K
盐:K h W ;3.弱酸弱碱盐:K h W
K K K
b a b
K H 1 1
2 :可以运用公式——ln
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