氧化还原反应教学课件—A3演示文稿设计与制作【微能力认证优秀作业】.pptxVIP

第三节 氧化还原反应;思考与交流;;氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应;[探究二]以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？结合课本。;＋２;标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？;氧化反应，化合价升高;从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。;Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑;从化合价升降的角度定义 凡是有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。;2.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ B.CaCO3====CaO+CO2↑ C.Na2O+H2O====2NaOH D.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ ;3，化合价的升降是什么原因引起的？ （学生认真阅读课本内容，老师提出问题帮助学生理解） ;;;;;氧化还原反应的实质 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应???;;小结:氧化还原反应;1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( ) A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合;Ｄ;;化合反应;1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( ) 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( ) 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。( );1.下列反应不属于氧化还原反应的是： （ ） A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑ B. 2Na + Cl2 2NaCl C. CaO + H2O Ca(OH)2 D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ ;2.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是( ) A．CaCO3＋2H+ ==== Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ==== 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋H+ ==== CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ==== 2Na+＋2OH -＋H2↑;3.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应 的是（ ） A. CuO → Cu B. NaCl → HCl C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3;4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元 素（ ） A.一定被氧化 B.一定被还原　　 C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降为零;2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　 B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O ;作业： 1、教材P38: 1、5、6 2、预习氧化剂和还原剂部分知识;再见;我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？;;1. 标出变化了的元素的化合价； 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反应物指向生成物； 4. 箭头起止于同种元素； 5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。;用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: （1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O; （1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O;书写方法;氧化反应;判断以下反应是否是氧化还原反应;-1; 可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。 ;化合价升高，失去电子;Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。;;艺术节策划与美术设计;思考与讨论;绘制路线图 和备忘录;;