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高一化学学考复习:化学计算
一、备考建议:
1. 熟记常见无机物的化学方程式(溶液中最好是用离子方程式解题);
2. 常见的解题方法一定要做熟练,看到题目要马上进行套用;
3. 题目中会出现一些陌生的反应,可利用题目信息及双线桥自行写出。
二、解题方法:
1. 混合物问题:看到两种物质的混合物,设两个未知数,代入题目和化学方程式中,
找到两个有关未知数的方程,解方程组。
2. 过量问题:在反应中少量的物质可以完全反应,过量的物质不可完全反应,因此少
量物质可代入化学方程式,结合化学计量数之比进行求解;即“谁少量求谁” 。
3. 图表问题:
① 图像中要抓牢“横纵坐标的信息”、“产生拐点的原因” 以及“线段上的化学反应” ;
图像中一般给的信息会比较多,一定要充分挖掘图中的信息。
② 表格中要通过相邻数据之间进行对比,进行判断过量少量,并进行求解。
4. 先后问题:在化学反应中,如果涉及到反应有先后存在时,按反应的先后顺序将方
程式列出来,一般的先后原则是“强者优先” 。前面反应完成了,再进行下一个反应。
5. 守恒问题:解决问题的一种简便方法,但是对能力要求比较高。
① 质量守恒:反应前后,同一种元素的总量不会发生变化;
② 电荷守恒:反应前后,正电荷的总数与负电荷的总数一定相等;
③ 电子得失守恒:反应前后,氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目相等。
题型一: 计算选择题
三、真题演练
1 2021 7 FeSO Cr O2−
.( 年 月)工业上常用 溶液处理废水中的重铬酸根离子( ),反应原理
4 2 7
为:
2+ 2− + 3+ 3+
6Fe +Cr O +14H ===6Fe +2Cr +7H O
2 7 2
处理25.00 mL 某废水,需消耗15.00 mL 1.00 ×10−2 mol/L FeSO 溶液(不考虑其他物质
4
Fe2+ Cr O2− mol/L
与 反应)。该废水中 的物质的量浓度 (单位: )为 ( )
2 7
A 1.50 10−4 B 6.00 10−4 C 1.00 10−3 D 3.60 10−3
. × . × . × . ×
2 .(2020 年7 月)将 1.660g 草酸钾固体 (K C O ,M=166g ・mol-1 )溶于水配成溶液,用
2 2 4
20.00mL 0.2000mol ・L-1 酸性KMnO 溶液恰好将其完全氧化。则KMnO 的还原产物是
4 4
( )
A .MnO 2- B .MnO C .MnO(OH) D . Mn2+
4 2
3. 2020 1 NaBr NaI 3 56
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