北京初三化学实验探究2.doc

1．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行定性探究。 实验操作 实验现象 实验结论及分析 （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。 粉末部分溶解， 得到白色滤渣和无色滤液。 原粉末中一定不含_____； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。 （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 溶液变红 滤液中存在碱性物质。 （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 【实验二】乙组同学进行定量探究。 21 g 21 g未知 粉末 加入100 g 15%的稀盐酸 8.8 gCO2 恰好完全反应 溶液A 固体B 蒸发 实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。 （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 。 （2）该未知粉末的组成可能是 。 氧立得便携式制氧器反应仓2．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 氧立得便携式制氧器 反应仓 氧 氧 氧立得复方制氧剂 ????A剂：固体氧释放剂。 ????B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 规格：A剂：50g/包 B剂：3g/包 【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？ 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。 猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。 【设计实验】 请你帮助小丽完成下列实验报告。 验证猜想 Ⅰ 主要操作步骤 主要实验现象 实验结论 实验① 如左图，取少量A剂放入试管中，加水溶解， 然后___▲___。 生成大量气体 ___▲___。 ___▲___。 实验② 另取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。 稍后将带火星的木条放在试管口 生成大量气体 此气体使带火星的木条复燃 ___▲___。 综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠 验证猜想Ⅱ 实验步骤 实验现象 解释或结论 实验③ 将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。 称得固体质量为3g ___▲___。 实验④ ___▲___。 产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃 ___▲___。 综合上述③、④的实验结果分析，得出结论：B剂的作用是催化作用 【反思拓展】请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：___▲___。 3．(8分)化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。 【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。 【查阅资料】 ①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。 ②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 ④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去) ⑴实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为_____________ ② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 反应产物一定有_______和_______ ③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有________ ⑵实验反思 ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________________________。 ②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。 ③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_________________。 4．（7分）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。 ［猜想与假设］ 常