九年级化学质量守恒定律同步练习题.docx

第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 的反应物的 一定等于反应后生成的各物质的 ，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量 一定等于生成的各物质的相对质量 。 答案：参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和 在化学反应前后，因为原子的种类 ，原子的数目 ，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 答案：没有改变 没有增减 为使书写的化学方程式遵守 定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的 ，使化学方程式等号两边各种原子的 和 都相同，这个过程叫配平。答案：质量守恒 化学计量数 种类 数目 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有 、 、 元素。答案：C H O 10 分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.氢气和氧气的混合气体共 20 克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成 9 克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) A．8 克 B.12 克 C．11 克 D．无法确定 思路解析：生成 9 克水，则最少需要 O 2 8 克，因为氢气和氧气的混 合气体共 20 克，所以H 2 为（20－8）克=12 克。同理，生成 9 克水， 则最少需要H 2 答案：B 1 克，那么O 2 的质量应为 19 克。 2.Y +2□====4XY 中方框里应填写的化学式为( ) 2 A．X Y 2 2 B．X Y C．X Y 2 3 4 D．XY 2 思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边 Y 原子数为 2，而右边 Y 为 4，因此方框内定有Y 原子。又综合方框前的化学计量数“2”分析，应选B 项。 答案：B 在X+2O 2 点燃 CO +2H 2 O 中，根据质量守恒定律，X 的化学式为( ) 2 A ． CH B ． C H OH C ． CH OH D．CH 4 COOH 3 2 5 3 思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此 题。依据质量守恒定律，X 分子与O 2 分子中的原子种类和数目一定与 CO 和H 2 O 中的相同。在生成物中共有1 个碳原子、4 个氢原子和 4 个 2 氧原子，反应物中 2 个氧分子有 4 个氧原子，所以推断出：在1 个X 分子中有 1 个碳原子、4 个氢原子，而没有氧原子，X 的化学式为CH 。 4 答案：A 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( ) A.反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。 答案：C 快乐时光 老师说道：“我的孩子们，现在，我要你们保持绝对安静，静得连一根针落到地上 都听得见。”过了一会儿，全静下来了，一个小男孩尖叫道：“扔针吧！” 30 分钟训练 (巩固类训练，可用于课后) 对质量守恒定律的正确理解是( ) A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量 总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反 应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明： 参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此 A、B 不正确。C 中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。 答案：D 根据质量守恒定律：在 A 表示 。 +B ====2C 中，“C”的化学式用 A、B 可 2 2 思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。答案：AB 已知A+B====C+D 反应中，生成物C 与D 质量比为 1∶3，若反应物 A 与B 在反应中共耗 2.4g，则生成C g。 思路解析：根据质量守恒定律，反应物 A 与B 在反应中共消耗 2.4 g ， 生成物C 与D 的总质量也为 2.4 g,又知生成物C 与D 质量比为 1∶3， 则生成C 的质量为 0.6 g。 答案：0.6 已知A+2B====C+