人教版高一化学必修第Ⅰ册题型分类练习卷：4.3.1 离子键与共价键.docx

离子键与共价键 题型一、离子键 1．下列物质属于离子化合物的是(　　) A．HCl　　　　　　　　 B．K2O C．CO D．N2 2．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 题型二电子式 1．下列离子化合物的电子式书写正确的是(　　) 2．下列物质的形成过程表示正确的是(　　) A. B. C. D. 题型三、共价键 1．下列物质中，只含有离子键的是(　　) A．Cl2　　　　　　　　 B．H2O C．KCl D．NaOH 2．下列关于共价键的说法正确的是(　　) A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 3．下列物质中既含离子键又含共价键的是(　　) A．SO3 B．Na C．Na2CO3 D．NaCl 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　) A．一个H2O分子所含的电子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．热稳定性：HCl>HF 题型四、离子键与共价键、离子化合物与共价化合物 [典例1]　下列叙述中正确的是(　　) A．在离子化合物中，只存在离子键 B．共价化合物中，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子中 D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 [典例2]　X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 (　　) A．最高价含氧酸酸性：X<Y B．X、Y、Z可形成离子化合物 C．W与M可形成共价化合物 D．M与W形成的化合物含共价键 1．下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素也可能形成离子键 2．下列叙述正确的是(　　) A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 3．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A．NaCl和 K2S　　　　　　 B．H2O 和 NH3 C．CaF2 和 CsCl D．CCl4 和 Na2O 题型五、电子式的书写 [典例]　下列式子书写正确的是(　　) 1．下列化学用语正确的是(　　) A．PCl3的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的电子式： 2．A、B、C、D 4种1～20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 (1)B在周期表中的位置为第_______周期第_______族。 (2)用电子式表示A、B形成化合物的过程： ________________________________________________________________________。 (3)C的简单离子的电子式为__________。 (4)写出D与A形成化合物的电子式__________。 同步练习 1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 2．(2018·北京学考)下列物质的电子式书写正确的是(　　) 3．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是(　　) A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物 C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键 4．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是(　　) A．水溶液能导电 B．易溶于水 C．熔化时能导电 D．有较高的熔点 5．下列观点你认为正确的是(　　) A．某单质固体能导电，该单质一定是金属 B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电