2024届高考化学一轮复习《第7讲 离子共存　离子检验与推断》课件（226张）.pptx

一轮重点巩固;考纲解读;核心素养;;;√;√;解析：A．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误； B．Fe3+、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br－、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；;√;解析：A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2-，故A错误； B．S2O32-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为： 2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下MnO4-能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；;√;解析：A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误； B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确； C．溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C错误； D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误；故答案选B。;√;解析：A．二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色络合物，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干扰，故A错误； B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱；室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9可知HX溶液的酸性强于HY，故B正确； C．蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故C错误； D．相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明溶度积Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故D正确；故选BD。;√;解析：A．控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确； B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正确； C．双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+，而是Fe3+，故C错误； D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确；综上所述答案为C。;7．(2020年江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3- B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32- C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I- D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-;8．(2019年全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　);9.(2019年江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是;解析：此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。 A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存； B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存； C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在； D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；;10．(2018年江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L?1 KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B．0.1 mol·L?1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C．0.1 mol·L?1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0.1 mol·L?1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?;11．(2017年江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．;√;