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专题四第一单元
含硫化合物的性质
01
硫及二氧化硫的性质和应用
Hg+S==HgS
葛洪
晋代炼丹家,
丹杨郡句容(今江苏句容)人
单质硫
难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
一、硫单质的物理性质
俗称硫黄
黄色或淡黄色固体,质脆,易研成粉末
单质硫
二、硫单质的化学性质
单质硫
淡蓝色(空气中)
蓝紫色火焰(氧气中)
金属
非金属
氧化性:
Cl2 和 O2 S
均大于
化合态
化合态硫
4000多年前,古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹;公元前9世纪,古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
SO2
二氧化硫
SO2 物理性质
无色气体
有刺激性气味
密度比空气大
易溶于水(1∶40)
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2的水溶液显酸性
SO2+H2O ⇌ H2SO3
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2具有酸性氧化物的性质
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2+CaO=CaSO3
二氧化硫
开始无明显现象,后产生白色沉淀
SO2具有还原性,
可被H2O2氧化成SO42-,
与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀
SO2的水溶液与BaCl2不反应
SO2+H2O2=H2SO4
SO2 化学性质
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2具有漂白性
暂时性漂白
二氧化硫
SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质,若加热,可恢复原来的颜色。
新书与旧书
新草帽与旧草帽
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2不能漂白
石蕊溶液
二氧化硫
S
SO2
H2SO4
H2S
0
+4
+6
-2
?
SO2体现还原性
二氧化硫
SO2具有氧化性
SO2与H2S气体混合后生成黄色固体
SO2+H2S=S↓+H2O
氧化剂
还原剂
现象:
褪色
褪色
褪色
变红
黄色浑浊
SO2性质: 漂白性 还原性 酸性氧化物 氧化性
二氧化硫
如何鉴别CO2、SO2混合气体?
二氧化硫
流程设计
检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
实验现象
褪色
褪色(或变浅)
不褪色
变浑浊
实验装置
当SO2中混有CO2时,不会影响SO2的检验;
当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验,应先检验并除去SO2,再用澄清石灰水检验CO2气体。
二氧化硫
注意:
二氧化硫
比较三类常见的漂白剂
类型
举例
原理
特点
氧化型
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
将有机色质内部“生色团”破坏掉
不可逆、持久
加合型
SO2
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
可逆、不持久
吸附型
活性炭
将有色物质(色素)吸附而褪色
物理变化
二氧化硫用途:1、作漂白剂
二氧化硫
在控制其含量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。在制备食糖的过程中,需用二氧化硫对糖汁进行熏制,使其脱色。当葡萄酒酿好后,为使其能够保存较长时间,通入二氧化硫以抑制细菌生长。而在制作干制蔬果的时候也可加入二氧化硫,以起到抗氧化的作用。
二氧化硫用途:2、杀菌消毒剂、食品添加剂
二氧化硫
实际上,无论是二氧化硫还是其他食品添加剂,只要在允许的范围内合理使用,就能保证安全无害,而且能发挥食品添加剂防腐、抗氧化等方面的作用。
亚硫酸
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
延时符
课堂小结
01
02
硫的性质
二氧化硫性质及应用
03
亚硫酸性质
课堂练习
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2,写出装置A中发生的化学方程式:________________________________________。
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O
课堂练习
(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是________________、_____________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______。装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________
____________。
溶液由紫红色变为无色
出现黄色浑浊
还原性
氧化性
课堂练习
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象___________________________________________________________。
待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,无色溶液恢复红色
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
NaOH
(
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