第三节化学反应热的计算第一课时.ppt

桃源九中高二化学备课组 第三节化学反应热的计算第一课时 * 第一页，共二十一页，2022年，8月28日 一、燃烧热： 注意点2: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol 思考:C8H18的燃烧热为多少? 101KPa时， 纯物质 生成 时所 ，叫做该物质的燃烧热。 △H=－5518KJ/mol 注意点1: C→CO2（g), H→H2O(l), S→SO2(g) 1、定义: 旧知链接 1mol 完全燃烧 放出的热量 稳定的氧化物 * 第二页，共二十一页，2022年，8月28日 二、中和热: 1、概念： 在 中,酸与碱发生中和反应生 所 叫中和热。 稀溶液 1molH2O 放出的热量 H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 2、表示： 注意：强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应的中和热均小于57.3KJ/mol。 （是因为弱酸、弱碱的电离是吸热的） * 第三页，共二十一页，2022年，8月28日 □温 故 1、在25oC、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成液态水，放出285.8kJ的热量，一个生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。 * 第四页，共二十一页，2022年，8月28日 ① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ?H1= －285.8 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ?H2= －241.8 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) △H3= －44.0 KJ/mol 观察发现： ①＝ ②＋ ③ ?H1＝ ?H2＋ △H3 反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。 * 第五页，共二十一页，2022年，8月28日 2、已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=－283.0kJ/mol ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=? ①＝ ②＋ ③ ?H1＝ ?H2＋ △H3 ?H3＝ ?H1－ △H2＝－110.5kJ/mol □知 新 * 第六页，共二十一页，2022年，8月28日 一、盖斯定律(Hess′s law) (瑞士著名化学家) 1、定义： 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 新知探索 * 第七页，共二十一页，2022年，8月28日 ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有何关系？ B ΔH1 A C ΔH2 ΔH3 2、盖斯定律直观化 △H1＝△H2+△H3 * 第八页，共二十一页，2022年，8月28日 * 第九页，共二十一页，2022年，8月28日 △H2 > 0 △H1 < 0 S（始态） L（终态） △H1＋△H2≡0 * 第十页，共二十一页，2022年，8月28日 3、应用：可间接求算某反应的反应热 CO(g)+1/2O2(g) C(s)+O2(g) CO2(g) H3 H1 H2 H2 H1 H3 = + 法一、虚拟路径法 * 第十一页，共二十一页，2022年，8月28日 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H3＝？ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol +) △H2+ △H3 = △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 法二、方程式加减法 * 第十二页，共二十一页，2022年，8月28日 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明（1）可以在书中查找需要的数据； （2）并告诉大家你设计的理由。