2014-2015普化A类教学大纲详解.docx

《普通化学》A类教学纲领 (GeneralChemistry) （50学时） 一、序言 本课程是面向生物工程、生物科学、生物技术、生物信息、食品科学、食品安全、轻化工程、新能源科学、材料科学、环境工程、制药工程、化学工程等专业本科生开设的重要基础课。 二、课程的性质、地位和任务 普通化学是化学科学的导论，是培养今世新型科技人才素质教育中必备的知识构造的重要组成部分。该课程主要介绍对其他化学课和专业课有普遍意义的化学科学的基本理论和知 识，是农林院校本科生必修的重要基础课。其教学任务是在中学化学的基础上，使学生掌握必须的近代化学基本理论、基本知识和基本技术，提高剖析和解决问题的能力，为此后学习和工作打下一定的化学基础。 三、教学基本要求和方法 1、教学基本要求 本课程采用普通高等教育“十一五”国家级规划教材，其体系和内容都有较显然的增新和 拓展。经过本课程的学习，使学生重点掌握化学热力学、化学反响速率、物质构造、分别体 系和溶液等方面的基本理论和基本知识，掌握化学平衡原理及溶液中的各样平衡及其实际应 用。本课程教学目的是以提高人才素质为核心，亲密联系现代生物科学和材料科学实践， 重培养学生的科学思维方法和树立辨证唯物主义世界观，提高学生剖析和解决问题的能力。 2、教学方法：  注 1）讲堂讲解（为主）（2）部分章节加“*”为选学内容四、授课教材 普通高等教育“十一五”规划教材《普通化学》蒋疆主编科学出版社 五、学分和学时 1、学分：3学分 2、学时：50学时 六、课程查核 1、考试出题范围：本纲领每章教学要求中要求掌握的内容 2、成绩评定：：课程总评成绩的评定权重为： 期末考试：60%平时和期中：  40% 七、教学内容及学时分派 第一章  原子构造与元素周期律（  6学时） 1、教学要求 掌握： 1）掌握四个量子数的取值规则，相互关系及合理组合 2）掌握核外电子排布的原理，能娴熟写出一般原子核外电子排布式 3）掌握周期表中各区元素原子的构造特点，主、副族元素原子构造的差别及主要性质的差别 4）掌握原子构造与周期系的关系及元素基本性质的递变规律 理解： 1）理解量子数的物理意义，理解波函数与电子云图形 2）理解单电子原子、多电子原子的能级 认识： 1）认识核外电子运动的特性—波粒二象性、量子化，波函数ψ与原子轨道，几率与几率密度及其表示法，原子轨道和电子云角度散布 2）认识单电子原子内轨道能级和简并轨道的观点，认识有效核电荷的观点，认识钻穿效应、障蔽效应付能级高低的影响 2、教学内容 第一节核外电子的运动特性 核外电子的量子化特点 核外电子的波粒二象性 第二节核外电子的运动状态 薛定谔方程 波函数和原子轨道 量子数 波函数和电子云的图像 第三节原子核外电子的排布规律 原子能级 基态原子电子排布 第四节原子的电子层构造和元素周期律 周期表的构造 元素重要性质的周期性 习题：P28-29:1-3,1-4,1-5,1-6,1-7,1-8,1-9,1-15,1-17 第二章化学键与分子构造（6学时） 1、教学要求 掌握： 1）掌握共价键理论和杂化轨道理论要点及共价键特点，并能用杂化轨道理论解释一般共价化合物的构型和分子的极性 2）掌握分子间力、氢键及对物质物理性质的影响 理解： 1）理解同种类离子晶体中离子半径、离子电荷对晶格能及离子晶体重要物理性质的影响 认识： （1）认识离子键理论的要点和离子晶格能的观点 2、教学内容 第一节离子键理论 离子键的形成 离子键的特点 离子键的强度与晶格能 离子的特点及对离子键的强度的影响第二节共价键理论 价键理论 杂化轨道理论 第三节价层电子对理论 价层电子对理论的基本要点 分子几何构型的判断 第四节分子的极性、分子间力和氢键 分子的极性 分子间力 氢键 第五节晶体构造简介* 晶体的基本观点与构造特点 晶体分类 习题：P55:2-1,2-2,2-5,2-8,2-11,2-12,2-13 第三章化学热力学基础（6学时） 1、教学要求 掌握： （1）掌握应用盖斯定律、标准摩尔生成焓计算化学反响热 （2）掌握应用标准摩尔生成吉布斯自由能计算反响的标准摩尔吉布斯自由能变，能应用吉布斯自由能变判断化学反响的自发方向 3）掌握吉布斯-亥姆霍兹公式的应用 4）掌握化学反响等温方程式 理解： 1）理解状态函数、功、热、热力学能、焓等基本观点 2）理解热力学第一定律数学表达式、定压热与焓变、定容热与热力学能变的关系认识： 1）认识自发过程的的两个趋势、熵与杂乱度观点 2）认识吉布斯自由能的物理意义 2、教学内容 第一节热力学基础知识 体系和环境 状态与状态函数 过程与途径 功和热 标准状态 热力学第一定律第二节热化学 化学反响进度 化学反响热 化学反响热的计算 第三节化学反响的自发性 自发过程 杂乱度和熵 吉