酸碱盐性质总结及应用推断题系列.docx

酸碱盐性质总结及应用 推断题系列 ⑴ 酸的通性 因酸在溶液中都能电离出 H+ ，所以酸具有相似的化学性质。 使紫色石蕊变红  ⒈指示剂 ⒉活泼金属 ⒊金属氧化物  盐+ 氢气 使无色酚酞不变色 酸 ⒋碱 盐 + 水 ⒌盐 盐 + 酸 ⑵ 碱的通性 因为在溶液中都能电离出氢氧根离子,因此碱溶液具有相似的化学性质。 ⒉非金属氧化物 ⒉非金属氧化物 使紫色石蕊变蓝 ⒈指示剂 碱 ⒊酸 盐 + 水 使无色酚酞变红 ⒋盐 盐 + 碱 ⑶ 盐的化学性质 ⒉碱 ⒉碱 盐 + 碱 ⒈金属 ⒊酸 盐 + 金 属 盐 盐 + 酸 ⒋盐 盐 + 盐 【练习 1】 用化学方程式表示下列变化： ⑴ 以铜为例表示：“金属 金属氧化物 盐 碱”的衍生过程。 ⑵ 以碳为例表示：“非金属 非金属氧化物 盐”的衍生过程。 【练习 2】用化学方程式表示各类物质相互反应： ⑴金属氧化物+ 碱 盐 + 水 ⑵非金属氧化物+ 酸 盐 + 水 ⑶ 碱 + 酸 盐 + 水 ⑷ 碱 + 盐 新碱 + 新盐 ⑸ 酸 + 盐 新酸 + 新盐 ⑹ 盐 + 盐 新盐 + 新盐 ⑺ 金属 + 酸 盐 + 氢气 ⑻ 金属 + 盐 金 属 + 盐 【练习 3】某工厂排放的澄清废液中，加入BaCl 溶液产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放 2 出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列结论正确的是 （ ） A．废液中一定有 Ag+ B．废液中一定有 CO 2- 3 C．废液中一定有 SO 2- 4 D．废液中一定有 H SO 2 4 【练习 4】现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每一次鉴别一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答： 你认为鉴别方法最多的两种溶液是 鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是 （ （1）可能的两种溶液 （2）各种鉴别方法中所加试剂（写具体物质也可） HCl 、Na CO 2 3 HCl 、C a ( O H ) 2 Na CO 、C a ( O H ) 2 3 2 【练习 5】有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分 溶解。请回答： 该固体中一定含有 _ ，一定不含有 ；可能含有 。 4 写出反应的化学方程式 【练习 6】有一包粉末，可能由 NaCl 、Na SO 、Na CO 、FeCl 、MgCl 中的一种或几种组成。现做如下实 2 4 2 3 3 2 验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取 少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答： ⑴ 由实验①可知，原粉末中一定没有 ；由实验②可说明原粉末中没有 ；实验③证明原粉末中没有_ _。 ⑵ 根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是 。为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做如下实验： ④取①所得溶液少许，滴加溶液 A，有白色沉淀生成； ⑤继续滴加溶液 A，直至再无白色沉淀生成，静置。取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。 ⑶ 由实验④可知原粉末中一定有 ；由实验⑤可知原粉末中一定没有 。试写出④、⑤两实验所用溶液 A、 B 中溶质的化学式：A ，B ；实验④中反应的化学方程式为 _。 金属银固体 A加入过量 金属银 固体 A 加入过量 Y 废 加入过量 X 过滤 滤液 C 液 过滤 滤液 B 操作 Z 硝酸锌固体 加入适量 B a ( N O 3 2 ) 溶液 Z n ( N O ) 3 2 和 AgNO 3 ，现为了回收银和硝酸锌，计划 按以下实验步骤进行： 实验中所用 X 为 ；Y 为 。固体 A 为 ；滤液 B 为 ； 滤液 C ； 【例 8】某溶液由 Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、C u ( N O 3 ) 2 、KNO3、NaCl 六种中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。 实验操作步骤 实验操作步骤 实验现象 对溶液组成成分步推断的结论 ⑴取溶液少许，观察 溶液无色、澄清 ⑵用 pH 试纸测定溶液的 pH pH=2 ⑶向溶液中滴加过量的 B a ( N O ) 3 2 溶 液 有白色沉淀 ⑷过滤，向滤液中滴加 AgNO 溶液 3 无明显现象 溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）