1.4 离子反应—初升高化学暑假衔接讲义（原卷版） (2).docx

“温故”cr “温故” cr 滴入AgNCh溶液利稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 一、常见离子的鉴定 Lift 第一章物质及其变化 第四讲：离子反应 现象① 紫色石蕊溶液变红② 有气泡冒出蕊试纸变蓝 现象 ① 紫色石蕊溶液变红 ② 有气泡冒出 蕊试纸变蓝 有蓝色沉淀生成 离子 H卜 nh4+ Cu2+ 检验方法 ① 滴入紫色石蕊溶液 ② 加入锌粒 滴入碱液加热，用湿润的红色石蕊试纸 有剌激性气味的气体放出,红色石 检验产生的气体 滴入NaOH溶液 Fe3+ OH- SO42- 滴入NaOH溶液 ① 滴入无色酚猷溶液 ②滴入紫色石蕊溶液 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有红褐色沉淀生成 ① 无色酚猷溶液变红 ② 紫色石蕊溶液变蓝 ③pH>7 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO32- HCO3一 Ag+ 滴入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 取少量试剂滴加少量NaCL溶液 有白色沉淀生成 和稀硝酸 (六) 酸性氧化物+碱-盐+H2O 取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和稀硝 Ba2+ 有白色沉淀生成 酸 Ca2+ 滴加Na2CO3溶液 产生白色沉淀 二、酸碱盐间的反应规律 酸与碱性氧化物的反应 碱与她氧化物的反应盐与盐的反应 与盐的^ (一) 酸与碱反应: 如：2NaOH+H2SO4^=Na2SO4+2H2。 (二) 酸与盐反应: 如：Na2CO3+2HCI^=2NaCI+H2O+CO21 (三) 碱(可溶) 与盐 (可溶) 反应: 如：Ca(OH)2+Na2CO3^=CaCO3 I +2NaOH (四) 盐(可溶) 与盐(可溶) 反应: 如：Na2SO4+BaC12^=BaSO4 I +2NaCl (五) 碱性氧化物+酸盐+加0 如： FezCh+aFhSOr Fe2(SO4)3+3H2。 溶质的质量gA 溶质的质量 g A. 〃点溶液中有两种溶质 B. 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C. c点烧杯内液体的pH=7 D. d点溶液中有较多的Ba2\ OHL SO] 、H+ 4.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随NaOH变化如图所示，下列说法 正确的是 () 如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I +H2O Lift学以致用 1. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出化学方程式。 l 2(HCl)：试剂,化学方程式为 o ⑵O2(CO2)：试 剂, 化 学 方程式 为。 (3)Na2SO4(Na2CO3)：试剂,化 学方程式 为。 2. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A. 在Ca(OHM溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 3. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽 略溶液温度的变化)，下列分析正确的是 () 沉淀质量gA 沉淀质量 g A. 滴加氢氧化钠液质量为a-eg时，溶液中发生的反应为： MgCl24-2NaOH=2NaCl+Mg(OH) 21 B. 滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 C. 滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质 D. 滴加氢氧化钠溶液质量至eg时，溶液呈中性 6.以下说法不正确的是 ( ) A. 某无色溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCh溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定SO『 离子 B, 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2\ SO?',得到精盐水，依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCh溶液、NaOH 溶液，充分反应后过滤 C.在一定条件下，利用石灰石、水、纯碱可制得烧碱 NaOH浴沌的?体积mL A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D. a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl 5.现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 () D.等质 D.等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液混合，取反应后溶液三份于试管中，分别滴