化学教师面试教案 第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用.pdf

第 课时 影响盐类水解的主要因素和 2 盐类水解反应的利用 1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2．根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。 3．了解盐类水解在生产生活中的利用。 影 响 盐 类 水 解 的 主 要 因 素 [基础·初探] 教材整理 影响盐类水解的因素 1．内因 形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。 决定 CH COOH>H CO ――→ Na CO CH COONa 如酸性： 3 2 3 相同浓度的 2 3、 3 溶液的 pH 大小关系为pH(Na CO )>pH(CH COONa)。 2 3 3 2．外因 (1)温度、浓度： 条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度 升高温度 右移 增大 增大 反应物 增大 右移 减小 增大 浓度 减小 右移 增大 减小 (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸或碱： 外加物质 对水解程度的影响 1 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 增大 减小 碱 减小 增大 ②加能水解的盐： [探究·升华] [思考探究] 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH COOH H CO HClO 3 2 3 － － －5 － 7 1 K 4.3 10 mol·L 电离平 1.7×10 mol·L 1＝ × －8 －1 3.0 10 mol·L × 1 －11 －1 K 5.6 10 mol·L 衡常数 2＝ × 问题思考： (1)CH COOH、H CO 、HClO 的酸性大小如何？ 3