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元素周期律
课程学习目标
1 探索第三周期元素性质的递变
2 归纳并掌握同周期元素性质的递变
3 学习和了解元素周期律
4 熟悉并掌握元素周期表中元素的分布
5 熟悉并掌握元素周期表中元素的递变规律
6 熟悉元素周期律的应用及案例
第一课时
通过对碱金属、卤素的原子结构和性质的研究,我们已经知道元
素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么,周期表中
同周期元素的性质有什么变化规律呢?
1~18号元素的特点
原子序数 1 2
元素名称 氢 氦
第
元素符号 H He
一
周 核外电子排布
期
原子半径/nm 0.037 -
主要化合价 +1 0
注:稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不
同,数据不具有可比性,故不列出。
1~18号元素的特点
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
第 元素符号 Li Be B C N O F Ne
二
核外电子排布
周
期 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -
+4 +5
主要化合价 +1 +2 +3 -2 -1 0
-4 -3
1~18号元素的特点
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
第 元素符号 Na Mg A l Si P S C l Ar
三
核外电子排布
周
期 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 -
+4 +5 +6 +7
主要化合价 +1 +2 +3 0
-4 -3 -2 -1
观察下表,思考:随着原子序数递增,元素原子的核外电子排
布、原子半径和化
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