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高中化学共价键教案设计 高中化学共价键教案设计一 [教学目标]： 认识键能、键长、键角等键参数的概念 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”[教学难点、重点]： 键参数的概念，等电子原理[教学过程]：[创设问题情境] N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么? [学生讨论][小结]引入键能的定义[板书] 二、键参数1.键能 ①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kJ/mol[生阅读书33页，表2-1] 回答：键能大小与键的强度的关系?(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)键能化学反应的能量变化的关系?(键能越大，形成化学键放出的能量越大) 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。[过渡] 2.键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：1pm(1pm=10-12m) ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定[设问] 多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如：CO2结构为O=C=O，键角为180°，为直线形分子。H2O键角105°V形 CH4键角109°28′正四面体[小结] 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。 高中化学共价键教案设计二 第一节共价键 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。 3.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。4.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。 共价键[学生用书P16]1.共价键的概念和特征 原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)(1)σ键 形成由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型s-s型H—H的s-sσ键的形成s-p型 H—Cl的s-pσ键的形成p-p型 Cl—Cl的p-pσ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;σ键的强度较大(2)π键 形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-pπ键 p-pπ键的形成特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律 共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)原子轨道在空间都具有方向性。()(2)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定。()(3)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1.()(4)形成Cl2分子时，p轨道的重叠方式为eqavs4al(，，)。()(5)σ键和π键都只存在于共价分子中。() 答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)× 2.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C.σ键不能断裂，π键容易断裂D.H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 答案：C3.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是() ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥ 答案：D1.σ键与π键的比较 共价键类型σ键π键电子云重叠方式沿键轴方向 相对重叠沿键轴方向平行重叠续表 共价键类型σ键π键电子云重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零电子云 重叠程度大小示意图键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键，一个是π键;共价三键中一个是σ键，两个是π键2.对于σ键和π键应特别注意的问题 s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率 因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。下列说法正确的是()A.π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成的B.σ键呈镜面对称，而π键呈轴对称 C.乙烷分子中的化学键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键 [解析]本题考查了σ键和π键的形成方式和特征。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键呈轴对称，而π键呈镜面