第2节 第1课时 氯气的性质 （课件）高一化学（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

第二节 氯及其化合物 课时1 氯气的性质 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 壹贰氯气的物理性质氯气的化学性质知识导航本节重难点 课堂导入 一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用氯气。面对扑面而来的黄绿色刺鼻气体，英法守军迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。 思考？ 1. 为什么氯气可以作为化学武器？2. 为什么士兵要逃往地势更高的地方？3. 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？有毒氯气密度大于空气氯气能溶于水 探究课堂物理性质颜色气味状态密度熔点沸点溶解性毒性 气体比空气 1体积水溶解约 体积Cl2有毒黄绿色刺激性大2根据课本资料，分析氯气还具有哪些性质？－101℃－34.6℃(易液化)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 探究课堂从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？ 探究课堂原子结构和存在1. Cl原子结构示意图为______________，容易__________1个电子而形成Cl-，表现出较强的__________。2. 氯在自然界中均以__________态存在。得到氧化性化合氯气易和哪些物质发生反应？思考 探究课堂化学性质1. 与金属单质Na的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属氧化到最高价。现象：剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟。化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl 探究课堂1. 与金属单质Fe的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属氧化到最高价。化学性质现象：红热的铁与氯气剧烈反应，产生大量棕红色烟，加水溶解后，溶液呈棕黄色化学方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3 探究课堂化学性质氯气易液化，工业上常保存于钢瓶。液氯为纯净物还是混合物？常温下氯气和铁反应吗？思考 探究课堂化学性质1. 与金属单质Cu的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属氧化到最高价。现象：红热的铜与氯气剧烈反应， 产生大量棕黄色烟，加少量水溶解后，溶液呈绿色；加大量水溶液呈蓝色化学方程式：Cu+Cl2 CuCl2 探究课堂化学性质2. 与非金属单质H2的反应现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。化学方程式：H2+Cl2 2HCl盐酸小液滴 探究课堂化学性质2. 与非金属单质H2的反应现象：H2、Cl2的混合气体强光照射，发生爆炸化学方程式：H2+Cl2 2HCl 探究课堂燃烧一定要有氧气参加吗？燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 探究课堂【例1】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2D【变式1】下列说法正确的是( )A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与B. 铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D. Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液C 探究课堂化学性质3. 与水的反应真实情景：生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。是因为水中溶有氯气，用于杀菌消毒。Cl2＋H2O=HCl＋HClO次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。次氯酸氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是： ， 探究课堂 氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。 因此，人们已开始研究新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2)、臭氧等。你能得到什么启示？使用氯气对自来水消毒，对人体有危害吗？ 探究课堂化学性质干燥的氯气是否具有漂白性 探究课堂化学性质氯水的漂白性Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色。说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。结论 探究课堂化学性质 (次氯酸）① 不稳定（光照易分解产生气体）：次氯酸分解反应的化学方程式为________________________