实验电位PH曲线的测定及其应用.pptx

实验电位PH曲线的测定及其应用;实验目的;实验原理;Fe3+/Fe2+~EDTA络合体系在不同的pH值范围 内，其络合产物不同。以Y4-为EDTA酸根离子。我们将在三个不同pH值的区间来讨论其电极电位的变化。 ①溶液pH值在一定范围内 ②溶液pH值偏酸性条件下 ③溶液pH值偏碱性条件下;①溶液pH值在一定范围内;即：;当溶液离子强度和温度一定时，b为 常数，在此pH范围内，该体系的电极电位只与c(FeY-)/c(FeY2-)的值有关。在EDTA过量时生成的络合物的浓度可近似看作为配制溶液时铁离子的浓度，即c(FeY-)≈c(Fe3+) 、;②溶液pH值偏酸性条件下;③溶液pH值偏碱性条件下;应用：;在用EDTA络合铁盐脱除天然气中硫时，Fe3+ ~Fe2+~EDTA络合体系的电位~pH曲线可以帮助我们选择较适宜的脱硫条件。例如：低含硫天然气H2S含量约为 0.1~0.6g/m3，在25℃时相应的H2S分压为7.29~43.56Pa。 根据电极反应：;在25℃时的电极电位φ与H2S的分压 pH2S及pH的关系为：;由φ~pH图可见，对任何一定c;φ(mv);药品仪器;酸度计（实物图片）;超级恒温器;五颈瓶（实物图片）;实验步骤;配制溶液;依次打开“电源”开关，“电动泵”开关和“加热”开关。 调节接触温度计至25或30℃(以玻璃温度计为准)。;溶液配制：;测定曲线Ⅰ:;在硫酸纸上称取0.4931gFeCl2·4H2O固体，用角勺刮入五颈瓶中；用移液管量取4.96ml1mol/LFeCl3·6H2O溶液加入五颈瓶中。;打开N2瓶主阀，调节浮标式氧气吸入器的流量调节阀，保持N2流量为:0.5L/min~1L/min;用蒸馏水清洗pH复合电极，用混合磷酸盐标准缓冲溶液(25℃pH6.86)进行“定位”调节；再用蒸馏水清洗 pH复合电极，用邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液(25℃pH4.00)进行“斜率”调节。;打开电源，置“自动”位，负极(Ｌ)与饱和甘汞电极相连，正极(Ｈ)与铂电极相连。;用1mol/L的ＮaOH溶液滴加到五颈瓶中(滴加速度不能太快，以免局部;用4mol/L的HCl溶液滴加到五颈瓶中(滴加速度要缓慢)，滴至pH值下降幅度为0.3左右。 待1min后，记录pH和电位值。;如上操作，每次滴加HCl 使pH降低0.3左右，待1min后，记录pH和电位值。 当pH值降至2.5左右，往反 应瓶滴加HCl，可能pH值反而升高，反应液也变浑浊，实验即可停 止。;测定曲线Ⅱ: 把反应液从五颈瓶中倒出 ，用蒸馏水清洗???然后做曲线Ⅱ。;实验数据记录;数据处理;E (mV);(S/H2S(g));确定稳定区的pH范围;(Fe3+/Fe2+);文献值 ： ⑴.稳定区pH=4.5~6.5;实验结果与讨论;注意事项：;思考题;反应液用HCl滴至pH=2.5左右时，为什么会出现浑浊现象，且pH值反而不断升高？ 为什么要往反应液中滴加NaOH至pH=8左右，再滴加HCl来测定pH值和电位？如果先滴加HCl至pH=2.5左右，然后再滴加NaOH，这样是否可行？ 每次滴加HCl使pH值降低，为什么要控制降低幅度在0.3左右？;奈斯特(Nermst)方程;重点难点;第45页/共49页;第46页/共49页;第47页/共49页;第48页/共49页;感谢您的欣赏实验电位PH曲线的测定及其应用;实验目的;实验原理;Fe3+/Fe2+~EDTA络合体系在不同的pH值范围 内，其络合产物不同。以Y4-为EDTA酸根离子。我们将在三个不同pH值的区间来讨论其电极电位的变化。 ①溶液pH值在一定范围内 ②溶液pH值偏酸性条件下 ③溶液pH值偏碱性条件下;①溶液pH值在一定范围内;即：;当溶液离子强度和温度一定时，b为 常数，在此pH范围内，该体系的电极电位只与c(FeY-)/c(FeY2-)的值有关。在EDTA过量时生成的络合物的浓度可近似看作为配制溶液时铁离子的浓度，即c(FeY-)≈c(Fe3+) 、;②溶液pH值偏酸性条件下;③溶液pH值偏碱性条件下;应用：;在用EDTA络合铁盐脱除天然气中硫时，Fe3+ ~Fe2+~EDTA络合体系的电位~pH曲线可以帮助我们选择较适宜的脱硫条件。例如：低含硫天然气H2S含量约为 0.1~0.6g/m3，在25℃时相应的H2S分压为7.29~43.56Pa。 根据电极反应：;在25℃时的电极电位φ与H2S的分压 pH2S及pH的关系为：;由φ~pH图可见，对任何一定c;φ(mv);药品仪器;酸度计（实物图片）;超级恒温器;五颈瓶（实物图片）;实验步骤;配制溶液;依次打开“电源”开关，“电动泵”开关和“加热”开关。 调节接触温度计至25或30℃(以玻璃温度计为准)。;溶液配制：;测定曲线Ⅰ:;在硫酸纸上称取0.4931gFeCl2·4H