第一单元弱电解质的电离平衡.ppt

第一页，共二十五页，2022年，8月28日 练习与回顾 下列属于电解质的是 属于非电解质的是 ① 铜 ② 氨水 ③ CH3COOH ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥乙醇 ⑦碳酸钠 ⑧盐酸 ④ ⑥ ③ ⑦ 电解质 水溶液或熔融状态下能导电的化合物 直接电离 下列化合物溶于水形成溶液时能导电,但均不属于电解质 NH3、 CO2 、SO2 、SO3、NO2 等 非电解质 水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。 第二页，共二十五页，2022年，8月28日 下列属于强电解质的是 属于弱电解质的是 ① 铜 ② 氨水 ③ CH3COOH ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥乙醇 ⑦碳酸钠 ⑧盐酸 强电解质 水溶液中完全电离的电解质 弱电解质 水溶液中部分电离的电解质 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 溶液中除水分子外没有其他分子 溶液中除水分子外还有弱电解质分子 ⑦ ③ 第三页，共二十五页，2022年，8月28日 电离方程式的书写 (2) H2CO3 (3) NaHCO3 (1) CH3COONa 弱用“可逆”强用“等”； 多元弱酸分步写， 多元弱碱一步“逆” (4) Al(OH)3 第四页，共二十五页，2022年，8月28日 练习１、已知：（1）在250C时,1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液中醋酸的电离度为多少? α= 已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度 ×100% = 0.004mol/L 1mol/L ×100% = 0.4 % （2）在250C时,实验测得0.1mol/L氨水溶液中, c(ＯH－)=1.75×10-3mol/L,则该溶液中氨水的电离度为多少? α= = 1.75% 1.75×10-3mol/L 0.1mol/L ×100% 第五页，共二十五页，2022年，8月28日 2、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下： 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 H2S 5.7×10－8 1.2×10－15 则下列反应可能发生的是 A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3 C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3 D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3 B 第六页，共二十五页，2022年，8月28日 交流与讨论 1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗? 2. KHSO4 在水溶液中的电离与熔融状态下的电离是相同的吗? 离子浓度(电荷) 3. 某二元弱酸H2R溶液中存在那些微粒? 第七页，共二十五页，2022年，8月28日 应用1 1. c(H+)相等的HCl与CH3COOH,物质的量浓度大小关系怎样? 2. c(H+)相等体积也相等的HCl与CH3COOH,分别加水稀释到原来体积的10倍,c(H+)相等吗? 3. 现有浓度为c1 mol/L、pH=a的醋酸溶液V1 mL 加水稀释到浓度为0.1c1mol/L,稀释后溶液的pH怎样? c(CH3COOH) ＞ c(HCl) c(H+)CH3COOH ＞ c(H+)HCl a<pH<a+1 第八页，共二十五页，2022年，8月28日 同时加入足量的锌,则开始反应时速率 , 反应完全后生成H2的质量大小关系为_________; 4.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸;其物质的量浓度大小 关系为 ,分别加水稀释到原体积的 10倍,H+的大小关系 。 c＞a=2b c＞a = b a = b = c c＞a = b 第九页，共二十五页，2022年，8月28日 pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加 水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的 关系如图所示;下列说法正确的是: D 应用2 A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后,A溶液的酸性比B溶液强 C. a=5时,A是弱酸,B是强酸 D. 若A、B都是弱酸,则5＞a＞2 a 7 2 pH V/mL 1000 A B 1 2 5 4 V1 若a=5,则V1= 100 a 第十页，共二十五页，2022年，8月28日 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如 下 图所示曲线，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 (2) a、 b、 c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 (3)a、