化学反应的热效应使用.ppt

化学反应的热效应使用 第一页，共二十九页，2022年，8月28日 化学反应的实质是什么？ 旧化学键的断裂和新化学键的形成 能量变化形式？ 小结：几乎所有的化学反应都伴随能量的释放或吸收，即化学能。 化学能可以与多种形式的能量发生转化 最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化 因此化学反应分为放热反应和吸热反应 第二页，共二十九页，2022年，8月28日 化学反应过程中为什么会有能量的变化呢? 化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子, 原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的 过程.旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放 出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之 间的相对大小. 化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。 Q=E反总键能-E生总键能 第三页，共二十九页，2022年，8月28日 类型比较 放热反应 吸热反应 定义 形成原因 与化学键 强弱关系 热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量 第四页，共二十九页，2022年，8月28日 注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。 放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。 生成物 反应物 能量 反应过程:吸热反应 生成物 反应物 能量 反应过程:放热反应 第五页，共二十九页，2022年，8月28日 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 吸热反应： Q>0 E生总能量>E反总能量 放热反应: Q<0 E反总能量>E生总能量 第六页，共二十九页，2022年，8月28日 常见的放热反应： 所有的燃烧反应（缓慢氧化） 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 第七页，共二十九页，2022年，8月28日 常见的吸热反应： 所有的电离过程、所有的水解反应、多数的分解反应 Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O 以下特殊的化合反应是吸热反应： C+CO2 2CO H2+I2 2HI △ △ N2+O2 2NO 放电 C+H2O（g） CO+H2 高温 第八页，共二十九页，2022年，8月28日 【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ） A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 AC 第九页，共二十九页，2022年，8月28日 一、化学反应的反应热 （一）反应热 1、定义： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2、反应热的意义： 描述化学反应释放或吸收热量的物理量. 3、符号：Q Q>0 反应吸热 Q<0 反应放热 第十页，共二十九页，2022年，8月28日 4、获得Q值的方法： （1）实验测量法 （2）理论计算法 5、反应热的分类： ①中和热 ②燃烧热 ③生成热…… 第十一页，共二十九页，2022年，8月28日 （二）中和热 1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 要点： ①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离 的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 第十二页，共二十九页，2022年，8月28日 2、中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ/mol 【练习】求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。 （2）用2molH2SO4稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。 第十三页，共二十九页，2022年，8月28日 中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和