（全国）高考化学一轮复习 章末知能回探（十一）物质结构与性质课件 鲁科.pptVIP

章末知能回探(十一);1.易误诊断：;(8)同一周期第一电离能越大，电负性越强( ) (9)分子中一定含有化学键( ) (10)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键( ) (11)正四面体结构的分子的键角一定是109°28′( ) (12)极性分子中一定不含非极性键，非极性分子中不含极性键( ) (13)氢键是一种特殊的化学键( ) (14)分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型是相同的( ) (15)卤素单质按F2→I2的顺序，熔沸点逐渐升高( ) (16)H2O的沸点比H2S高很多，原因是O—H键比S—H键的键能大( );(17)具有规则几何外形的固体一定是晶体( ) (18)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”( ) (19)原子晶体的熔点一定比离子晶体的高( ) (20)金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高( ) (21)离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电( ) (22)CO2和SiO2是同主族元素的氧化物，它们的晶体结构相似，性质也非常相似( ) (23)干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间作用力和共价键( ) (24)SiO2晶体中包含的作用力只有共价键( ) (25)含有阳离子的物质一定含阴离子( );2.数字化记忆;1;(8)4种晶体对应的粒子及其粒子间作用力 分子晶体——_______，分子间作用力； 原子晶体——原子，_______键， 金属晶体——金属阳离子和电子，______键， 离子晶体——阴、阳离子，______键。;【示例1】 (14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。;回答下列问题： (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。 (2)d中元素的原子核外电子排布式为_____________________。 (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是_____________________________________________， 该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。 (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。 (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。;答题实录;【评分细则与规范答案】　(1)金???石(写元素符号不给分) 8(其他答案不给分)　原子晶体(其他答案不给分)(每空1分，共3分) (2)1s22s22p63s23p5(写[Ne]3s23p5也给分)(2分) (3)H2O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp3(其他答案不给分)(每空1分，共4分) (4)HCl(2分)　(5)COCl2　sp2杂化　极性(每空1分，共3分);【点评】　该类题目常见的考查角度有：1.规范书写基态原子(或离子)的电子排布式或轨道表示式；2.对于分子结构，能应用价电子对互斥理论等多种方法推测分子的空间构型，应用杂化轨道理论指出原子轨道的杂化方式；3.判断分子中共价键的类型、各种晶体的类型及比较熔沸点的高低等，或利用化学键、分子间作用力、氢键等解释物质的性质；4.分析晶体结构，依据题目信息确定物质化学式，计算晶胞结构中化学键数目、粒子半径、密度，或判断金属晶体堆积方式等。;【示例2】 (14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：;(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构简式为(极性)________，配位数是________，配体是________。 (4)写出Q2Hx的常见氢化物的分子式____________________， 其中Q原子采取的杂化方式分别为____________________。 (5)Q、R、X的简单氢化物的空间构型分别为________，________，________。 (6)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 A.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 B.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 C.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 D.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 ;【点评】　该类题目的解题关键：1.是根据题目给出的元素在周期表中的位置关系、结构信息、性质信息等推断元素的种类；2.分析设问，找准问题的切入点；3.看准题目要求，规范作答；4.答案书写简洁条理。;综合分析本章知识及近三年高考题、本章高考命