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铁及其化合物
授课类型:新授课
授课时间:40分钟
课题
铁及其化合物
三维目标
知识与技能
了解铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质。
了解氢氧化铁的性质及制备方法。
掌握二价铁、三价铁离子相互转化及离子检验的方法。
过程与方法
通过观察演示实验,培养学生总结分析实验现象的能力。
通过对铁的化合物氧化还原性的预测,初步学会用氧化还原理论研究物质的氧化还原性。
情感态度价值观
通过实验观察,培养学生的科学探究精神。
在对铁及其化合物的学习中,使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到的重要作用。
教学重点
铁的化学性质,Fe2+、Fe3+的检验与转化
教学难点
铁的氢氧化物,Fe2+、Fe3+的转化
教学媒体
多媒体
教学方法
讲授法、归纳法
教学环节
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
复习
金属元素定义
(二)金属的性质
[讲述]同学们,在前面的课程中我们已经学习了一些金属,金属元素是具有金属通性的的元素。
它们金属性质相似,主要表现为还原性,有光泽,有延展性,导电性、导热性良好,常温下大部分为固体,汞除外。
[思考]思考回忆以前学习过的金属都有哪些性质。
引导学生回忆已知内容,强化学生的记忆,选择复习的内容注意与新知识的联系,为新课题的开始做铺垫。
导入新课
(一)生活中使用的铁
[播放多媒体]展示铁器图片
[讲述]铁是生活中很常见的一种金属,其应用非常广泛。
[提问]在我们学习金属钠的时候有提过铁元素在地壳中含量,有同学还记得吗?
[观看]
[回答]铁元素在地壳中的含量居于第四位。
从贴近生活的图片导入课堂,激发学生的学习兴趣。
三、物理性质的教学
(一)铁的单质
[讲述]铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居于第四位。接下来我们一起来学习看铁都具有哪些性质。
[提问]铁在生活中的运用很广泛,大家可以根据自己生活中所看到过的铁说一下铁都有哪些性质吗?
[回答]铁有延展性,能导电导热。
从贴近生活学生熟悉的事物开始物理性质的学习。
四、化学性质的教学
铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。
铁的氧化物
铁的氢氧化物
铁盐与亚铁盐
[讲述]除了同学们说的,铁还具有铁磁性。
[提问]我们前面学习过铁分别与氯气、盐酸和硫酸铜的反应,请大家写一下化学反应方程式,看一下铁化合价相同吗?
[讲述]铁与较弱的氧化剂反应(如盐酸和硫酸铜),铁原子失去两个电子生成+2价的铁化合物,而与氧化锌较强的氧化剂反应则失去三个电子生成+3价的铁化合物。
[板书]1.铁作为还原剂参与反应
Fe-2e-→Fe2+
Fe-3e-→Fe3+
[提问]生活经验告诉我们,常温下铁是不与水反应的,那请同学想一下高温下能发生这个反应吗?
[讲述]带着疑问,我们一起来看一个小视频。
[播放多媒体]实验视频
[提问]现在看我视频大家有答案了吗?
[讲述]在这一实验中,红热的铁能与水蒸气反应,生产四氧化三铁和氢气。
[板书]2.铁与水蒸气反应
Fe+4H2O(g)点燃=Fe3O4+4H2
[讲述]在我们的人体中也含有铁元素,请大家阅读一下资料卡片。
[讲述]铁元素可以形成三种氧化物,氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。下面我们一起看个表格。
[播放多媒体]给出表格
[讲述]FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化成Fe3O4。Fe3O4是一种复杂的化合物,是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁。Fe2O3是种红棕色粉末,俗称铁红,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。铁的氧化物都不溶于水也不与水反应。FeO、Fe2O3是碱性氧化物,都能与酸反应生成亚铁盐和铁盐。
[板书]3.FeO、Fe2O3与酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
[讲述]铁有两种氢氧化物,下面我们一起看个小视频,请大家仔细观察。
[播放多媒体]播放实验视频
[提问]看完视频大家可以描述下你观察到的实验现象吗?
大家知道在第二只试管中产生变化的原因是什么吗?
[讲述]氢氧化铁为红褐色沉淀,而氢氧化亚铁为白色絮状沉淀,氢氧化亚铁容易被溶解在溶液中的氧气氧化成氢氧化铁。氢氧化铁加热会失去水变成红棕色的三氧化亚铁。此外氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱,都能与酸反应。
[板书]4.铁的氢氧化物
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3?=Fe2O3+3H2O
[讲述]我们知道铁有+2和+3价态的离子,所以它可以形成亚铁盐和铁盐,如硫酸亚铁,氯化铁等。我们可以怎样检验溶液中的离子是什么价态呢?接下来我们一起看视频。
[播放多媒体]播放实验视频
[讲述]含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时
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