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;;;故:复分解型离子反应发生的条件是什么?;;1.离子共存即溶液中的离子之间不反应,判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应,若反应,则不能大量共存;若不反应,则能大量共存。
;2.常见不能大量共存的离子(发生复分解反应):
(1)生成沉淀(难溶物):如Ca2+、Ba2+与CO32-;Ag+与Cl-;Ba2+与SO42-等不能大量共存 。
;2.常见不能大量共存的离子(发生复分解反应):
(3)生成气体:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能大量共存 。
;【实践活动1】下列各组离子在水溶液中能大??共存的是 ( )
A.Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B. Ca2+、HCO3-、Cl-、H+
C.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D. OH- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+;;【典例1】下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B.Na+、CO32-、SO42-、Cl-
C.NO、Na+、HCO3-、Ba2+
D.Na+、NO3-、H+、SO42-;【典例2】在给定的四种溶液中加入以下各种离子,能在原溶液中大量共存的是( )
A.常温下pH<7的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+、NH4 + 、Cl-、NO3-
C.所含溶质为NaOH的溶液:K+、SO42-、NO3-、H+
D.碱性溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+;;二、离子的检验与推断;二、离子的检验与推断;二、离子的检验与推断;二、离子的检验与推断;二、离子的检验与推断;【典例3】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明一定不含Ca2+B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明含有SO42-C.取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明一定含有Mg2+
D??取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明一定含有Cl-;【典例4】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验:
①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断:原溶液中肯定有____________,肯定没有____________,不能肯定存在________。;1.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( )
①K+、Cl-、NO3-、CO32-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤
C.③④ D.②⑤;2.下列说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-C.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有SO42-D.用H++OH-=H2O可描述醋酸与Ba(OH)2反应的实质
;3.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、Al3+、OH-、NO3-
D.Na+、Ca2
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