广东省雷州市2018年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡专题一化学反应速率和化学平衡.doc

专题一化学反响速率和化学均衡 第一节化学反响速率及其影响要素 1．认识化学反响速率的观点、反响速率的定量表示方法。 2．认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重要作用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反响速率 的影响，认识并能用有关理论解说其一般规律。 考点一|化学反响速率要点保分型——师生共研 [基础自主落实] 1．化学反响速率 2．化学反响速率与化学计量数的关系 (1)内容：关于已知反响 A(g)＋ B(g)== C(g)＋ D(g)，其化学反响速率可用不一样的反响物或生成物来表 m n p q 之比，即v(A)∶v(B)∶ 示，当单位同样时，化学反响速率的数值之比等于方程式中各物质的 v(C)∶v(D)＝ 。 －1－1 (2)实例：必定温度下，在密闭容器中发生反响： 3A(g)＋B(g)==2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L·s， 则v(B)＝ －1 －1 －1 －1 mol·L·s，v(C)＝ mol·L·s。 【自我检测】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 同一反响，在同样时间间隔内，用不一样物质表示的反响速率，其数值和意义都不必定同样 ( ) (2)10mol·L －1 －1 的反响速率必定比 －1－1 的反响速率大( ) ·s 1mol·L·s (3) 固体和纯液体的浓度是固定的，增添固体或纯液体的用量，反响速率保持不变 ( ) (4) 关于某可逆反响，反响进行的净速率是正、逆反响速率之差 ( ) (5) 化学反响速率表示的是化学反响进行的限度 ( ) (6) 化学反响速率能够是正当，也能够是负值 ( ) (7) 关于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越显然 ( ) (8)在2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)反响中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内， c2－c1 SO3(g)生成的均匀速率为v＝( ) t2－t1 9）同一反响，用不一样物质表示的化学反响速率数值可能同样，也可能不一样，但表示的意义都同样， 而且化学反响速率之比等于化学计量数之比。（） 【考向合作研究】 化学反响速率的计算 (v＝ c 题型一 依照化学反响速率的表达式 t)计算 1．在密闭容器中，合成氨的反响： 2 2 3 2 的浓度为 －1, 5min N(g)＋3H(g) 2NH(g)，开始时 N 8mol·L －1 的化学反响速率为________。 后，N的浓度为6mol·L，则N 2 2 题型二 依照化学方程式计算 ．(2015·广东高考)用O2将HCl转变成Cl2，可提升效益，减少污染。必定条件下测得反响过程中 n(Cl2)的数据以下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10－3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率 (以mol·min－1为单位，写出计算过程)。 题型三 依照图像计算 3．(2014·新课标卷Ⅱ)在容积为1.00 L的容器中，通入必定量的 N2O4，发生反响N2O4(g) (g)， 2NO 随温度高升，混淆气体的颜色变深。 －1 －1 v 2 4 4.NaHSO 3溶液在不一样温度下均可被过度 KIO3氧化，当NaHSO3完整耗费即有 I2析出，依据 I2析出所需 时间能够求得 3 -1 3 3 （过度） NaHSO的反响速率。将浓度均为 0.020mol·L NaHSO（含少许淀粉）10.0ml、KIO 酸性溶液 40.0ml混淆，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未察看到溶液变蓝，实验结果如图 4。据图 剖析，求 a点对应的NaHSO3反响速率为 mol ·L-1·s-1 依照图像求反响速率的步骤 第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量； 第二步：将图中的变化量转变成相应的浓度变化量； 2 第三步：依据公式 v＝ c进行计算。 [探规寻律] t 题型四 运用“三段式”进行化学反响速率的计算 4．NH3和纯净的 O2在必定条件下发生反响： 4NH3(g)＋3O2(g) 2N(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变 的2L密闭容器中充入 4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的 H2O占混淆气体体积的40%，则以下表 示此段时间内该反响的均匀速率不正确的选项是 ( ) A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1 2 －1 －1 3 －1 ·min －1 C．v(O)＝0.225mol·L ·min D．v(NH)＝0.250mol·L [探规寻律] “三段式”法的解题模式 关于反响 A(g)＋ n p C(g)＋ q D(g)，开端( t 0s)时A