山东省高中学业水平考试化学知识点汇总.docx

山东省高中化学学业水平测试 知识点汇编 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液 混合物.胶体 [[ ■  J 浊液  厂有机化合物 ■ 物质]  L 化合物 J I f 1 纯净物球 虬无机化合物非金属 单质 < -金属 二、化学反应的类型 1、 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价） ---失（电子）---氧（氧化反应） ------还（还原剂） 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应） ------------------ 氧（还原剂） 表示方法: 单线桥 2e- 双线桥 失去 2e- -1 0-12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCI -1 0 -1 三、物质的量 5、 质量与物质的量的关系：公式: 1、定义：表示一定数目微粒的集合体 2、 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 6、 体积与物质的量的关系：公式: 3、微粒与物质的量的关系： 7、 阿伏加德罗定律：同温同压下, 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCI 得到 2e- 符号：n 单位： 摩尔 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x10 23 m 公式：n =- n= MNA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 VVm 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量  22.4 n=相同体积的标任准何状气况体下都含有相，同1m的o分l 任子何数气体的体积都约为 1 8、 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 9、 物质的量浓度与物质的量的关系：公式： B 的物质的量。符号 C 单位：mol/l BnB B CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：① 步骤：①?计算 m=c x v x M②.称量③ .溶解④?转移 （洗涤 2---3 次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥?摇匀⑦ 四、分散系 .装瓶贴签 溶液 胶体 浊液 1 、分散质大小（ nm ) _9 <10 9 10 ) _9 9 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 10-7 >10-7 用于区分溶液与胶体 3、 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物  、 等 蔗糖 酒精S°2C °2NH3 严 强酸 HCI H 2SO4 HNO 3 5、 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（ OH）2 Ba（ OH）2 大多数的盐 广弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 t 弱碱1 水 五、物质的分离与提纯 1、 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 2、 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 4、 分液：分离互不相容的两种液体 女口：粗盐的提纯  主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同六、离子的检验 溴水 CCI4 分层 上层无色下层橙红色 不用酒精萃取 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钻玻璃） CI-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO4 2 3 4检验:加Ba（NO3）2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 质量数二 质子数+中子数 核电荷数==质子数==原子核外电子数 同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称  11H 21H 31H 八、离子反应 1、 发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（ 3）生成难电离物质 2、 书写步骤：⑴.写⑵?改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶ 荷守衡，原子个数守恒） 离子方程式的常见错误举例： 与水反应H 2 Cl  O+Cl  22 + _ ==2H +Cl +ClO _ 碳酸钙溶于盐酸 CO 2-  +2H ==CO + 2 f +H2 O 铁与氯化铁反应 3+ Fe+Fe ==2Fe 专题二 2+ 氯、钠 + _ 硫酸与氢氧化钡反应 H +OH ==H 2° Fe3+检验：加入 KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （ SCN）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构 厂