高中化学课件：物质的量 (1).ppt

练习1 （1）1 mol Cu的质量是 . （2）1 mol H2SO4的质量是 . （3）2mol O2的质量是 . （4）1 mol OH－离子的质量是 . （5）0.5 mol Na+ 离子的质量是 . 64g 98g 64g 17g 11.5g （1）硫酸的摩尔质量是 . （3）Cl－离子的摩尔质量是 . （4）K+ 离子的式量是 . 98g/mol 35.5g/mol 39 （2）硫酸的相对分子质量 . 98 （5）1mol Cl2中氯气的摩尔质量是 . （6）2mol Cl2中氯气的摩尔质量是 . 71g/mol 71g/mol （7）2mol Cl2中氯气的质量是 . 142g 练习2 n mol某种微粒集合体的质量为（n×M）g 摩尔质量：1mol物质所具有的质量 摩尔质量与物质的量无关，与物质的质量无关 质量 = 物质的量×摩尔质量 m = M × n 公式变形：n=m/M M=m/n 1mol物质的质量 1molC的质量为12g 1molAl的质量为27g 1molO2质量为32g 1molCO的质量是28g 【课堂练习】 （1）1mol O3中含有 mol氧原子； （2）1molH2SO4中含有 mol氧原子，共有 mol 原子，溶于水后可产生 个H+和 个SO42-。 （3）含有1.204×1024个CH4的物质的量为 ， 含有 mol H原子。 （4）已知NaCl、MgCl2、AlCl3中都含有2.4molCl- 则三种物质的物质的量分别为 。 （6）含有等物质的量的氧原子的SO2和SO3，它们 的分子数之比为 。 3 4 7 2NA NA 2mol 8 2.4mol、1.2mol、0.8mol 3:2 【知识要点总结】 1、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的 ，用 表示。其单位是 。 2、摩尔，简称“摩”，符号 。是 的单位。 1mol任何粒子含有的粒子数约为 。 3、阿伏加德罗常数：符号 ，单位 。其数值通常使用近似值6.02×1023 。 4、在一定量的粒子集体中所含的粒子数与 g12C中所含的碳原子数相同，则其物质的量为1mol。 5、物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数之间存在着计算关系。知道粒子数可以计算出物质的量。反之亦可。 物理量 n 摩尔 mol 物质的量 6.02×1023 NA mol-1 12 n = N NA 物质的量 粒子数 阿伏加德罗常数 化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。例如，依据化学方程式 2H 2 + O 2 2H 2 O 可知，2mol H 2 和1molO 2完全反应可以生成2mol H 2 O 问题解决 写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应 （3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 （4）过氧化氢（ H 2 O 2）分解生成氧气和水 点燃 【例1】2molNaOH加入到3molHCl中，充分反应之后，求反应产生的NaCl的物质的量。 解：设反应产生的NaCl的物质的量为Xmol NaOH+HCl = NaCl+H2O 1mol 1mol 2mol Xmol 1 1 2 = X X = 2mol 答：反应产生的NaCl的物质的量为2mol。 【例2】483gNa2SO4.10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？ 解：Na2SO4.10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g.mol-1 n（Na2SO4.10H2O） =