2024届高考化学总复习课件第三章金属及其化合物：第四节金属材料及金属矿物的开发利用.pptxVIP

第三章 金属及其化合物第四节　金属材料及金属矿物的开发利用 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。1.夯实·必备知识目录2.突破·关键能力3.形成·学科素养CONTENTS4.体现·核心价值5.评价·核心素养01夯实·必备知识 考点一　铜及其化合物紫红　1.铜（1）物理性质：?　紫红　?色固体，具有导电、导热和延展性，不能被磁体吸引。（2）化学性质反应物化学方程式非金属O2S?　2Cu＋S Cu2S　?（黑色固体）氧化性酸浓硫酸浓硝酸稀硝酸盐FeCl3溶液反应物化学方程式非金属O2常温下潮湿的空气中：?　2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2（OH）2CO3　?（碱式碳酸铜，绿色）S?　2Cu＋S Cu2S　?（黑色固体）氧化性酸浓硫酸?　Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O　?浓硝酸Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸?　3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　?盐FeCl3溶液?　Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2　??2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2（OH）2CO3　Cu2S　2Cu＋S?Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O　?3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　?Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2　2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜（CuO）氧化亚铜（Cu2O）颜色?　黑色　　砖红色　?与酸反应（H＋）名称氧化铜（CuO）氧化亚铜（Cu2O）与H2反应转化关系名称氧化铜（CuO）氧化亚铜（Cu2O）颜色?　黑色　　砖红色　?与酸反应（H＋）?　CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O　?Cu2O＋2H＋ Cu2＋＋Cu＋H2O名称氧化铜（CuO）氧化亚铜（Cu2O）与H2反应?　CuO＋H2Cu＋Cu2O＋H22Cu＋H2O转化关系4CuO2Cu2O＋O2↑黑色　砖红色　?CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O　?CuO＋H2Cu＋H2O　3.氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。（2）化学性质及应用Cu（OH）2CuO＋H2O　??反应①的化学方程式：?　Cu（OH）2CuO＋H2O　?。?Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O　?反应②的离子方程式：?　Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O　?。4.铜盐——硫酸铜蓝矾　胆矾　①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称?　蓝矾　?或?　胆矾　?。蓝　②无水CuSO4为白色粉末，遇水变?　蓝　?色（生成CuSO4·5H2O）。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。　（1）铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。（　）答案：×　（2）过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2。（　）答案：×　（3）CuO是黑色固体，与水反应生成Cu（OH）2。（　）答案：×　（4）CuSO4·5H2O失去结晶水属于化学变化。（　）答案：√　答案：×（5）用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。（　）2.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（　）A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：D　 A项，应将反应后液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。3.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是（　）A.d的代表物质高铜酸钾（KCuO2）具有强氧化性B.将c加入浓碱液中可制得e的胶体C.e→a的转化可用于检验葡萄糖D.存在b→c→e→b的转化关系解析：B　由图可知，d的代表物质高铜酸钾（KCuO2）中的铜元素为＋3价，化合价容易降低，具有强氧化性，A正确；c为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B错误；葡萄糖具有还原性，在碱性环境中可使Cu（OH）2 转化为Cu2O，故e→a的转化可用于检验葡萄糖，C正确；氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，存在b→c→e→b的转化关系，D正确。?4.某铜矿石的主要成分是Cu2O还含有少量的Al2O3、Fe2O3和Si