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【高中化学】全套复习资料 第一部分：必修一 第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六） 考点一 物质的分离与提纯 1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提 纯 。 2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。 3. 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。 4. 分液：适用于分离互不相容的两种液体。 5. 萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl 4 萃取溴和水  的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。 第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1. 物质的量 （1） 物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2） 物质的量的基准（N ）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数 A 作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 N mol-1 2. 摩尔质量（M） ，其近似值为 6.02×1023 A 1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均 含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为 12，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为 12g。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。 3. 关系式：n ＝ 特别提醒： N ；n ＝ m N A M 1. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直 接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。 2. 使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如 1mol 水（不正确）和1molH 确) O（正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正 2  3. 语言过于绝对。如 6.02×1023mol-1 就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1 摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。 考点二 气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2. 表示符号：V m 3. 单位：L/mol（或L·mol-1） 4. 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5. 数学表达式：气体的摩尔体积＝气体所占的体积 ， 即V V 气体的物质的量 m n 特别提醒： 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V )。在标准状况下， 0 1mol 任何气体的体积都约等于 22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时， 不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个 22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即 0℃和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4 L。因此，22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况 下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状 况。例如，“1 mol H O(g)在标准状况下的体积为 22.4 L”是不正确的，因为 2 在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 ③1mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在 0℃ 、101 kPa 条件下的体积与 273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为 22.4L。 考点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T =T 1 = n  ；P =P 2 1 2  ；V =V n 1 2 1 2 2.阿伏加德罗定律的推论： PV == n RT 用此公式去推成正比还是成反比就可以了。 另：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比， 也等于它们的密度之比。m /m