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初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式知识点归纳 以下是与氧气有关的化学方程式总结： 1. 红磷与氧气燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5 2. 硫粉与氧气燃烧：S + O2 → SO2，实验现象：生成大量白烟。S + O2 → SO3，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → C2H2，生成黑色固体。 5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4，生成黑色固体。 6. 铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3（铝膜）。 8. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO，生成白色固体。 9. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O 10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，实验现象：发出蓝色火焰。 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2，实验现象：发出蓝色火焰。 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O2，比为2：1。 14. 氧化汞加热分解：2HgO → 2Hg + O2 ↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。 15. 双氧水分解制备氧气：2H2O2 → 2H2O + O2 ↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。 16. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 17. 加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 以上是与氧气有关的化学方程式总结。 与二氧化碳有关的化学方程式总结如下： 1. 碳在氧气中燃烧：C + O2 → CO2 2. 钙碳酸在热中分解：CaCO3 → CaO + CO2 3. 碳酸氢钠在热中分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 4. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 5. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 6. 碳酸钙与硝酸反应：CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 7. 碳酸钙与稀酸反应：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 8. 碳酸氢钠与稀酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 以上是与二氧化碳有关的化学方程式总结。 4. 镁与稀硫酸反应会产生氢气。化学方程式为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。实验中会观察到有可燃烧的气体(氢气)生成。 5. 铝与稀硫酸反应也会产生氢气。化学方程式为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑。实验中同样会观察到有可燃烧的气体(氢气)生成。 6. 锌与稀盐酸反应也会生成氢气。化学方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑。实验中同样会观察到有可燃烧的气体(氢气)生成。 7. 镁与盐酸反应也会生成氢气。化学方程式为：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑。实验中同样会观察到有可燃烧的气体(氢气)生成。 8. 铁与盐酸反应会生成氢气，同时溶液会变成浅绿色。化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。实验中会观察到溶液颜色变化和气体生成。 9. 铝与稀盐酸反应同样会生成氢气。化学方程式为：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑。实验中同样会观察到有可燃烧的气体(氢气)生成。 10. 氢气可以还原氧化铜。化学方程式为：H2 + CuO = Cu + H2O。 11. 氢气可以还原氧化铁。化学方程式为：Cu + H2O = Fe + H2O。实验中会观察到黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。 12. 电解水可以分解成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑。 13. 在高温条件下，水蒸气可以与碳反应生成水煤气。化学方程式为：H2O + C → H2 + CO。 14. 在高温条件下，水蒸气可以与铁反应。化学方程式为：4H2O + 3Fe → Fe3O4 + 4H2↑。实验中会观察到固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色，但铁粉是黑色)。 氯化亚铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)