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2021-2022学年河南省周口市太康县第三高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是(???? ?? )
?????? A.Y与Z的化合物溶在热水中能产生有臭味的气体
?????? B.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
?????? C.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质
?????? D. Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
参考答案:
AC
略
2. 某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g)(正反应放热);若起始时E浓度为amol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L,若E的起始浓度改为2amol/L,F、G? 浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是??? (??? )
? A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢
? B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
? D.若x=3,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
参考答案:
B
升高温度时,正逆反应速率都加快,故A错误;B、若x=1,则反应前后体积不变,所以在这两种情况下两平衡是等效的,各相同成分的百分含量都相同,故B正确;C、若x=2,则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2 a mol/L,相当于增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L,故C错误;D、不知道容器的体积,无法计算E的物质的量,故D错误。
3. 下列说法正确的是
A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C.用氯化钡溶液可区别SO和CO离子
D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
参考答案:
D
略
4. 下列说法不正确的是(??? )
A.氧化铝可用作耐火材料
B.向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液,一定有CO2气体生成
C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
参考答案:
B
5. 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂,具有非常好的处理效果,其与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是(?? )
A. Na2S2O3在该反应中做还原剂
B. 处理氯气时当Na2S2O3过量时,喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
C. 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4
参考答案:
C
【分析】
在反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中,Na2S2O3中S的化合价为+2价,反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,H2SO4为氧化产物,Na2S2O3为还原剂;Cl的化合价由0价降低为-1价,化合价降低,得到电子,发生还原反应,NaCl和HCl为还原产物,Cl2为氧化剂。
【详解】A、根据上述分析可知,Na2S2O3中S的化合价为+2价,反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价,因此Na2S2O3为还原剂,故A不符合题意;
B、Na2S2O3过量时,发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O,溶液会出现浑浊的现象,故B不符合题意;
C、Na2S2O3中S的化合价为+2价,反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价,所以1molNa2S2O3反应转移电子的物质的量为2×(6-2)mol=8mol,故C符合题意;
D、根据上述分析可知,氧化产物为H2SO4,还原产物为NaCl和HCl,根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:(2+6)=1:4,故D不符合题意;
综上所述,本题应选C。
6. 2002年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述:
①能使酸性KMnO4溶液褪色,? ②能发生加聚反应生成高分子化合物,
③只有4种同分异构体,?????? ④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是
A.①②③ ????? B.②③④ ???????
C.①③④ ???? D.①②④
参考答案:
D??
本题主要考查
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