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高中化学学习材料
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考点 5 物质结构和元素周期律
一、选择题
1.(2013 ·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为
金属元素。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径 Z<M
B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小
D.Z 位于元素周期表中第 2 周期、第ⅥA 族
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)根据它们在周期表中的相对位置及只有M 为金属元素,判断各元素是什么,结
合选项综合判断。
(2)掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。
【解析】选 B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有 M 为金属元素,可知 M
为Al,X 为 Si,Y 为N,Z 为 O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,
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同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z<M,A 项正
确;Y 最高价氧化物对应的水化物是 HNO ,X 最高价氧化物对应的水化物是
3
H SiO ,HNO 酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O 弱,所以Si 的气态氢化物的热
2 3 3
稳定性比 O 的小,C 项正确;Z 是氧元素,位于元素周期表中第 2 周期、第ⅥA 族,D
项正确。
2.(2013 ·山东高考·8)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置
如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
( )
W X
Y Z
A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y
C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y
D.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)根据元素性质及元素在周期表中的位置关系准确推断元素种类。
(2)熟练掌握元素非金属性与氢化物稳定性、单质氧化性与离子还原性的关系。
【解析】选 A。W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态
氢化物具有碱性,为 NH ,故 W 为 N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知
3
X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为 S<Cl<N<O,元素非金属性
越强,气态氢化物越稳定,故稳定性最弱的氢化物为 H S,A 项正确;氯元素对应的
2
氧化物的水化物有多种,如 HClO、HClO 等,硫元素的氧化物的水化物也有多种,
4
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可能为 H SO 、H SO 等,其酸性 HClO >H SO >H SO >HClO,B 项错误;硫元素的非金属
2 4 2 3 4 2 4 2 3
2- 2-
性小于氧元素,故还原性 O <S ,C 项错误;Cl 中氯元素化合价为中间价态,可以
2
表现出氧化性和还原性,D 项错误。
3. (双选)(2013 ·广东高考·22)元素 R
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