江西省赣州市振威中学高三化学联考试卷含解析.docx

江西省赣州市振威中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A.? ?????B.? ??????C.???????? D.? 参考答案： C 【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。 ? 2. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(? ) A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z 参考答案： B 3. 向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是　　（填序号） 序号 溶液中的盐 固体不溶物的成分 ① FeCl3、CuCl2 Fe、Cu ② FeCl2、CuCl2 Cu ③ FeCl2 Cu ④ FeCl3、CuCl2 Cu ⑤ FeCl2、CuCl2 Fe ⑥ FeCl2、CuCl2、FeCl3 没有固体不溶物 ⑦ FeCl2 Fe、Cu 参考答案： ②③⑥⑦． 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．. 专题：元素及其化合物． 分析：根据在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁进行解答． 解答：解：①④、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，故①④错误， ②③、充分反应后发现有铜剩余，则溶液中一定无氯化铁，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故②③正确； ⑤若有铁剩余，则溶液中一定不含氯化铜和氯化铁，故⑤错误； ⑥充分反应后没有固体剩余，则可能是氯化铁还会剩余，金属量不足的情况，故⑥正确； ⑦充分反应后发现铜、铁都存在，则滤液中一定不含有氯化铁、氯化铜，只有氯化亚铁，故⑦正确； 故答案为：②③⑥⑦． 点评：本题考查了反应发生的先后率知识，题目综合性较大，侧重学生分析能力的考查，难度不大． 4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀 参考答案： C 略 5. （2006·广东卷）17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A.的电子式为 B.中没有非极性键 C.比稳定 D.有强氧化性 参考答案： D 略 6. 下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是(?? 　) A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－　　 B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－　 C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－　 D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－ 参考答案： A 略 7. 下列说法正确的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键?????????? B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ?? C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 参考答案： D 略 8. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　） ①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂； ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min） 　 A． 全部 B． ②③④⑤⑥⑦ C． ②③④⑤⑦ D． ③④⑤⑥⑦ 参考答案： ? 考点： 化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题． 分析： 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的