2022届高三化学二轮专题复习离子反应氧化还原反应（新课标湖南版）5.ppt

专题二　 离子反应、氧化还原反应;　实际上，高考每年都要考到这几个知识点，是高考的常青树，而且分数也不少，必须引起我们的充分注意。; (2011新课标全国，12)能正确表示下列反应的离子方程式为(　) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ;答案　D; (2011上海，21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(　　) ;透析引领 复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是＋3价,因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以写成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。 答案　BC ; (2011江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) 答案　C ;答案　A; (2011上海，18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 透析引领 反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。 答案　CD ; (2011上海，24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： (1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为__________。 (2)上述反应中的氧化剂是 ________，反应产生的气体可用________吸收。 若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。 ;(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 透析引领 (1)根据电子得失守恒知,1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者???物质的量之比是1∶1；(2)H2S气体可用碱液或硫酸铜溶液吸收；(3)As2S3作还原剂，生成2 mol H3AsO4转移的电子数是2 mol×(5－3)＋3 mol×(0＋2)＝10 mol。NO2属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol×4/4＝0.5 mol，但考虑到随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，而稀硝酸不与碳反应，故产生的CO2的量小于0.5 mol。 ;答案　(1)1∶1 (2)As2S3　氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10 mol 　正极 (4)a ; v 离子方程式的书写 【典型题例】下列离子方程式正确的是(　　) A．金属钠与水反应：Na＋ 2H2O===Na＋＋ 2OH－＋ H2↑ B．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S2Ag＋ ＋ S2－ C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 ＋ 18H＋===6Fe3＋＋ H2↑＋8H2O 解析　A项得失电子不守恒，错；B项应该注明状态，错；C项不可能有H2产生，错；D项正确。 答案　D ;【归纳提升】 书写复杂的离子方程式，一定要按以下步骤进行：1.写出配平了的化学方程式；2.按照规定改写成为离子方程式，删去实际上不参加反应的离子符号；3.检查是否符合质量守恒和电荷守恒。 离子方程式的正误判断：1.看是否符合实验事实；2.看是否符合质量守恒和电荷守恒；3.看是否考虑了量的关系。 ; 离子共存 【典型题例】某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解SiO2，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是(　　) 答案　B ;【归纳提升】 总原则：离子之间不反应就能共存。 具体内容：1.能够发生复分解反应生成沉淀、气体或者难电离物质的离子不能共存； 2．能够发生氧化还原反应