2022届高三化学二轮专题复习电解质溶液（新课标湖南版）5.ppt

专题六　电解质溶液;电解质溶液是每年高考都要考到的知识点，分数也不少，从上表的统计就可以看出来。考题的难易层次有高也有低，需要我们认真掌握。; (2011新课标全国,10)将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) 透析引领 HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H＋)就不再发生变化，但c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。 答案　D ; (2011安徽，13)室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) ;答案　C; (2011全国，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　) A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 透析引领 乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故pH依次增大。乙醇属于非电解质，pH最大。 ; 基本概念 【典型题例】下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是(　　) ;解析　本题涉及混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质等概念。一方面对一些常见物质要有充分的了解，如盐酸就是一个特例，盐酸是酸(酸的定义中强调了酸是一种化合物)，但盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物。对于难溶性的盐(如本题中的硫酸钡、碳酸钙)难于形成水溶液，这类物质的溶解能力很弱，但溶解的部分是完全电离的，所以不仅是电解质还是强电解质。另外，这道题是一道组合性的选择题，只有所在选项的五种物质都正确，该选项才正确，所以可以用排除法来作出判断。如选项A中青铜是混合物，所以A不正确；选项C中的碳酸钙是强电解质，C错误；选项D中氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。正确答案为B。 答案　B ;点评　从初三刚开始学化学就经常有纯净物和混合物的判断，但随着所学知识的不断加深，用来判断的物质越来越多，难度也在加大。所以这样的题目虽是陈题却有新意。 【归纳提升】 1．不能说一种物质不是电解质就是非电解质，如单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，一定要认清电解质和非电解质都属于化合物的范围。有些物质属于混合物，不能误当作纯净物。如双氧水是过氧化氢的水溶液，不能当成就是过氧化氢；福尔马林是甲醛的水溶液；氢某酸一般都是指气态氢化物的水溶液；水玻璃是指硅酸钠溶液；水煤气是氢气和一氧化碳的混合气体等。 2．从基本概念入手，考查物质的分类。要能准确把握概念，才能作出准确判断。 ; 判断溶液的酸碱性和pH问题 【典型题例】下列叙述正确的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 ;点评　本题考查弱电解质的稀释、强酸的无限稀释、指示剂的变色范围、强酸与强碱混合pH的计算等基本概念。 ;【归纳提升】 1．稀释弱酸、弱碱比稀释相同浓度的强酸、强碱pH变化要慢，即pH相同的稀醋酸和稀盐酸稀释相同体积后，前者的pH比后者小。酸、碱无限稀释后，所得溶液的pH约等于7，而不会改变其酸碱性。 2．酸性溶液加水稀释酸性减弱，pH增大，但酸性溶液无论怎么稀释pH不可能大于7；碱性溶液的稀释原理相似。弱酸、弱碱的稀释比强酸、强碱要“迟钝”一些。 3．所有溶液pH的计算，其方法都是：先判断溶液的酸碱性，再计算浓度[酸性则计算c(H＋)，碱性则计算c(OH－)]，最后求pH[pH＝－lgc(H＋)；pOH＝－lgc(OH－)；常温下，pH＋pOH＝14]。在计算浓度时，要紧扣基本定义，如：c(H＋)＝n总(H＋)/V总。 ; 电解质溶液中“三个守恒”与“一个比较” 【典型题例】下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是(　　) ;答案　C 点评　注意表述的不同往往是解题的关键，如选项B中，碱强调了是“强碱”，而酸没有说明强弱，会读题目的同学就会敏感地意识到这需要对酸进行讨论，从而得出不同的结论。这是解题的关键。 【归纳提升】 1．在解答溶液中粒子浓度的大小比较类型的题目时,核