2022届高三化学二轮专题复习专题十无机推断（新课标湖南版）5.ppt

专题十　无机推断考点指向考题分布题型分值元素推断2011湖南，13选择题6框图推断题2010湖南，26非选择题14溶液中常见离子推断2009全国Ⅱ，29非选择题15 透析引领 可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案　D联想发挥 物质的推断只能建立在对元素化合物的性质全面掌握的基础之上，基础不牢，决断就难。溶液中可能存在的离子的推断，一般是以中学化学中各种常见离子的检验方法为基础。解答这样的试题，同时也是对学生逻辑思维能力的一次检阅。 (2011全国，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________________；(2)化合物Ⅰ的电子式为______，它的空间构型是_________________________________________；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________。 透析引领 ①中反应属于铝热反应，故C是单质铝，B是单质铁，H是氧化铝；②中I是二氧化碳，D是单质碳，E是单质镁。F是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以A是氧气。 联想发挥 审题是信息收集、信息加工、明确要解决问题、形成解决问题方案的过程。要求考生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块。同时加强对元素化合物主要性质的掌握，规范化学用语的书写，能有效加快解题速度，提高得分能力。 (2011天津，7)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为________。(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体).放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：________。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。 透析引领 本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。A俗称磁性氧化铁，因此A是Fe3O4，在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4，所以X、Y分别是铁和氧气；在水中氧气与NO反应生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是SiO2，因此Z单质是硅，SiO2与NaOH溶液反应生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是H2SiO3。 Na2SiO3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和O之间还存在极性键；Si与H2在高温下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由极性键构成的共价化合物，电子式是 ；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，当铁粉过量时，铁会继续和Fe(NO3)3反应，生成Fe(NO3)2，方程式为Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。由方程式可知4 mol硝酸生成1 mol Fe(NO3)3,1 mol Fe(NO3)3生成1.5 mol Fe(NO3)2，即n(Fe2＋)的最大值是1.5 mol。答案　(1)第二周期第ⅥA族　离子键、共价键　H2SiO3(H4SiO4)(2)(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ/mo