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氧化剂和还原剂 一.知识回顾 电子的转移(得失或偏移) 反应前后元素的化合价发生变化 分析反应前后元素的化合价有无变化 ①②④⑥ ④ ⑥ 氧化 反应 还原反应 Na H2O C + 2CuO 2Cu +CO2 △ 0 +2 0 +4 化合价升高 ，失电子，被氧化 化合价降低 ，得电子，被还原 4.分析化学方程式，从得失电子和化合价角度分析。 C + 2CuO 2Cu +CO2 △ 0 +2 0 +4 化合价升高 ，失电子，被氧化 化合价降低 ，得电子，被还原 一 氧化剂，还原剂 还原剂：反应中失电子，化合价升高的反应物。 氧化剂：反应中得电子，化合价降低的反应物。 还原产物 氧化产物 1、双线桥法 （1）找变价，标双线（箭头起止为变价的同种元素，并由从反应物指向生成物）； （2）标出得、失电子总数；（A×Be-的形式，A代表变价的原子个数，B表示一个原子变价数。) 二电子转移的表示方法 C + 2CuO 2Cu +CO2 △ C + 2CuO 2Cu +CO2 0 +2 0 +4 失1×4e- 得2×2e- 得失电子 数要相等 C + 2CuO 2Cu +CO2 △ C + 2CuO 2Cu +CO2 0 +2 0 +4 例2： 2、单线桥法 由失电子的元素 → 得电子的元素（只标反应物一侧） 并注明转移电子数目。（不写得失） C + 2CuO 2Cu +CO2 △ 4e- C + 2CuO 2Cu +CO2 △ 0 +2 0 +4 化合价升高 ，失电子，被氧化 化合价降低 ，得电子，被还原 例3： 课堂小结： 你学到了什么？ 学会判断氧化剂，氧化产物， 还原剂，还原产物 电子转移：方向和数目 氧化还原反应 单双线桥法
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