第十二章波粒二象性原子结构和原子核选修3 5 2讲.pdfVIP

第2 讲 原子结构 原子核 知识排查 原子结构 1.电子的发现：英国物理学家 发现了电子。 2.原子的核式结构 (1)α 粒子散射实验：1909～1911 年，英国物理学家 和他的助手进行了用α 粒子轰击金箔的实验，实验发现绝大多数α 粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向 前进，但有少数 α 粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于 90°，也就是说 它们几乎被“撞” 了回来。(如图1 所示) 图1 (2)原子的核式结构模型：在原子中心有一个很小的核，原子全部的正电荷和几乎 全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转。 氢原子光谱 1.光谱：用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开，获得光的波长(频率)和强 度分布的记录，即光谱。 2.光谱分类 1 3.氢原子光谱的实验规律： 末系是氢光谱在可见光区的谱线，其波长 ＝ λ  1 －1 7 －1 R22 n2 ，(n＝3，4 ，5，…，R 是 常量，R＝1.10×10 m ) 。   4.光谱分析：利用每种原子都有自己的特征谱线可以用来鉴别物质和确定物质的 组成成分，且灵敏度很高。在发现和鉴别化学元素上有着重大的意义。 氢原子的能级、能级 1. 理论 (1)定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳 定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。 (2)跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子， 光子的能量由这两个定态的能量差决定，即hν＝E －E 。(h 是 常量，h＝ m n 6.63×10－34 J·s) (3)轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应。原子的 定态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的。 2.氢原子的能级、能级 (1)氢原子的能级 能级图如图2 所示 图2 (2)氢原子的能级和轨道半径 1 ①氢原子的能级 ：E ＝ E (n＝1，2 ，3，…)，其中E 为基态能量，其数值 n 2 1 1 n 为E ＝－13.6 eV。 1 2 ②氢原子的半径 ：r ＝n r (n＝1，2 ，3，…)，其中r 为基态半径，又称 n 1 1 半径，其数值为r ＝0.53×10－10 m 。 1 原子核的组成、放射性、原子核的衰变、半衰期、放射性同位素 1.原子核的组成：原子核是由质子和中子组成的，原子核的电荷数等于核内的质 子数。 2.天然放射现象 元素自发地放出射线的现象，首先由 发现。天然放射现象的发现，说明 原子核具有复杂的结构。 3.放射性同位素的应用与防护 (1)放射性同位素：有天然放射性同位素和人工放射性同位素两类，放射性同位素 的化学性质相同。 (2)应用：消除