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山东省青岛市第二十一中学高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是( )
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A.只有①②③?? B.只有①②③④???? C.只有①②③⑤?? D.①②③④⑤
参考答案:
D
略
2. “mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是( )
A.密度???????????????? B.物质的量浓度??????????? C.摩尔质量?? ? ?D.溶解度??
参考答案:
A
略
3. 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质,以为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A. a为,b为混有的空气
B. 在熔融电解质中,向b极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 通入丁烷的一极是负极,电极反应式为
参考答案:
A
【详解】该原电池为甲烷燃料电池,根据图象中电子流向知,左边电极为负极、右边电极为之间,通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,所以a为C4H10、b为氧气,
A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边电极是负极、右边电极是正极,所以a是C4H10,b为混有CO2 的空气,故A正确;
B.原电池放电时,碳酸根离子向负极移动,即向a极移动,故B错误;
C. 电解质为熔融碳酸盐,需要高温条件,故C错误;
D. 通入丁烷的一极是负极,负极失去电子,故D错误;
故选A。
【点睛】燃料电池中,燃料作负极,失去电子,发生氧化反应,氧化剂作正极得到电子,发生还原反应。
?
4. 下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物? ⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
参考答案:
C
【详解】可以加快化学反应速率的有升高温度,增大反应物浓度,引起反应物浓度增大的增大压强,加入催化剂等。①增加反应物的物质的量,但是反应物的浓度不一定增加,如增加C的物质的量,由于C是固体,所以其浓度不变,反应速率不变。②升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,化学反应速率增加。③缩小反应容器的体积,不一定改变了反应物的浓度,如盐酸与氢氧化钠反应的时候,将大烧杯换成小烧杯,容器体积减小,但是反应物的浓度不变。④与①同理,加入反应物,若为固体或纯液体,其浓度不变,不能增加反应速率。⑤MnO2不一定是所有反应的催化剂,所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是②。
本题答案选C。
5. 工业上用H2和N2直接合成氨:N2+3H2? ??2NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是( )
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④
参考答案:
D
略
6. 据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He,每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是????????????????????????????????????????????????????????
A.4He原子核内含有4个质子??????? B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子?
D.4He的最外层电子数为2,故 4He具有较强的金属性
参考答案:
B
略
7. 下列实验操作能达到预期目的是(???? )
A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,变红,说明原溶液一定有Fe2+
D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜,浸入纯水中,过一段时间,取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体
参考答案:
C
略
8. 有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.4 g CO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3;②K2CO3;③SiO2杂质的判断中,正确的是 ( )
A.肯定含①③,不含② B.肯定含①③,可能含②
C.肯定含②③,不含① D.肯定含②③,可能含①
参考答案:
B
解析:用盐酸溶解样品,有残留物,说明存在SiO2。10 g CaCO3产生CO2为4.4 g,故样品所含的杂质中含碳量应高于CaCO3,因此样品中一定含有MgCO3,可能含有K2CO3
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