2023-2024学年上海新高一上学期化学教材同步讲练第13讲 化学键含详解.docx

第13讲 化学键 教学目标 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，实现从“微粒观”到“微粒作用观”的学科观念发展。 通过电子式、结构式等化学符号表征离子键、共价键，以及利用分子结构模型反应分子的空间结构，学会将抽象概念具体化、形象化。 学会构建不同类型的化学键理论模型，建立物质宏观性质和微观结构的联系。 模块一 模块一 离子键 知识预习 知识预习 离子键 概念 正负离子间通过静电作用所形成的化学键 成键微粒 正负离子 成键性质 静电作用（包括引力和斥力） 形成条件 一般为活泼金属与活泼非金属 特殊：NH4Cl等铵盐。 强弱因素 1.离子半径（例如：NaO和MgO的熔沸点高低比较） 2.离子电荷 特点 无方向性、无饱和性 实例 MgO、NaCl 、CaF2、Na2O、 K2S 氯化钠晶体的形成过程： 【例1】前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 【例2】研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 模块二 模块二 共价键 知识预习 知识预习 共价键 概念 原子间通过共用电子对（电子云重叠)所形成的化学键 成键微粒 原子 成键性质 共用电子对（电子云的重叠） 形成条件 一般为非金属与非金属 特殊：AlCl3、BeCl2等。 强弱因素 1.键长 2.键能 特点 有方向性、有饱和性 实例 H2、N2、H2O、CO2、金刚石 氯化氢的形成过程： 【例3】下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是 A．MgO B．CaOH2 C．NH 【例4】下列化合物中，只含有共价键的是 A．NaOH B．KCl C．H2O 对点训练 对点训练 1．下列化合物中含有共价键的是 A．Na2S B．CaCl2 C．KCl 2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 C．Y是第ⅢA族元素 D．W和Z可形成三种10电子微粒 3．反应Cl2 A．Na+的结构示意图： B．NaOH的电子式： C．H2 D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na 4．我国嫦娥五号探测器带回月球土壤样本，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z B．Y单质的导电性能弱于Z单质的 C．化合物XW中的化学键为离子键 D．Z最高价氧化物水化物的酸性强于碳酸 5．下列类比或推理合理的是 已知 类比或推理 A 沸点：Cl2<Br2<I2 沸点：HCl<HBr<HI B 酸性：HClO4>HIO4 酸性：HCl>HI C 金属性：Fe>Cu 氧化性：Fe3+<Cu2+ D Na2CO3溶液显碱性 所有钠盐溶液均显碱性 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CO2 D．NaCl和H2 7．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+C高温Si(粗硅)+CO2↑ B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 8．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是 A．14N 15N是一种化合物 B．32SO C．NH3与H2S的电子数之比为1:2 9．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S 10．下列对离子化合物的叙述不正确的是 ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键??④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 11．下列过程有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．NaHSO4 12．I．有