高二化学上册课时检测题.docx

精品资料 w 第1节化学反响的热效应 第1课时化学反响的反响热 [学习目标定位]1.知道化学反响中能量变化的实质，能说出反响热、 放热反响、吸热反响等观点。2.明确测定反响热的要点，学会测定反响热的基来源理和方法。 一化学反响的反响热 1．化学反响的基本特点：一是物质发生了变化，即有新物质生成； 二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。 如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反响的能量变化如下列图所示： 精品资料 由图可知，1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ，1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ，2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反响放 出的热量为183kJ。 2．化学反响中的能量变化有多种形式，但往常主要表现为热量的变 化。因此化学反响分为两类：放热反响和吸热反响。下列图中，图1表示放热反响，图2表示吸热反响。 (1)放热反响：放出热量的化学反响。 (2)吸热反响：吸收热量的化学反响。 3．反响热的观点：当化学反响在一定的温度下进行时，反响所释放 或吸收的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称为反响热。 (1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反响吸热；Q<0，反响放热。 (2)单位：J·mol－1或kJ·mol－1。 (3)意义：定量描绘化学反响释放或吸收的热能。 概括总结 化学反响的反响热 (1)反响热描绘的是化学反响前后的热量变化，任何化学反响都有反 应热。 (2)常有的放热反响：①焚烧反响；②中和反响；③物质的迟缓氧化 反响；④原电池反响；⑤开朗金属与水或酸的反响；⑥大部分化合反 应；⑦大部分置换反响。 精品资料 (3)常有的吸热反响：①多半分解反响；②以H2、CO、C等为复原剂 的氧化复原反响；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反 应。 1．下列说法不正确的选项是() A．需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响 B．任何放热反响在常温条件下一定能发生 C．反响物所拥有的总能量和反响产物所拥有的总能量的相对大小决 定了反响是放热反响仍是吸热反响 D．吸热反响在一定条件下(如高温、加热等)才能发生 答案B 解析反响开始时需加热的反响可能是吸热反响，也可能是放热反 应；化学反响的能量变化主要表现为放热或吸热，反响是放热仍是吸 热主要取决于反响物和反响产物所拥有的总能量的相对大小；放热反 应和吸热反响在一定条件下才能发生。 2．CO(g)与H2O(g)反响的能量变化如下列图所示，相关两者反响的说 法正确的选项是() A．该反响为吸热反响 B．1molCO(g)和1molH2O(g)拥有的总能量大于1molCO2(g)和1 精品资料 molH2(g)拥有的总能量 C．该反响不需要加热就能进行 D．1molCO2(g)和1molH2(g)反响生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 答案B 解析由能量变化可知，反响产物的总能量比反响物的总能量低，反 应为放热反响，放热反响也有可能需要加热后才能进行；当1mol CO2(g)和1molH2(g)反响生成1molCO(g)和1molH2O(g)时，要吸收 kJ热量。 二反响热的测定 1．反响热的数据能够运用理论计算求得，也能够经过实验测得。测定反响热的仪器——量热计，如下列图所示。 (1)根据图示，填空。 (2)测定方法：将反响物溶液加入到量热计内筒并快速混淆，搅拌， 测量反响前后溶液温度的变化值。 (3)计算公式：Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反响前和反响后体系的温度。 2．测定中和反响的反响热 (1)中和反响的反响热能够用实验的方法测得。先将反响器置于绝热 容器中，然后在反响器中使酸、碱稀溶液混淆，发生中和反响，放出 精品资料 的热传入水(稀溶液)中，测量出水(稀溶液)的温度变化，根据水的质 量、比热等可求出反响放出的热量。 (2)实验仪器装置 ①将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。 ②实验过程中，还需要的其他仪器有50mL量筒(2只)。 (3)实验测量数据 ①初始温度(T1) －1 测量方法是用一量筒量取50mL0.50molL·盐酸，倒入小烧杯中并 －1 测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55molL·NaOH溶液并测量 其温度，取两温度平均值为T1。 ②终止温度(T2) 测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌 棒轻轻搅动溶液，并正确读取混淆溶液的最高温度，记录终止温度为 T2。 ③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据办理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，