高二化学下学期课时训练.docx

精品资料 课时训练22 电解原理的应用 1.对于电解NaCl水溶液,下列表达正确的选项是( ) A.电解时在阳极获得氯气,在阴极获得金属钠 B.若在阳极邻近的溶液中滴入 KI溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞溶液 ,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中 ,充分搅拌后溶液呈中性 解析:电解食盐水时发生的反响 : 阳极:2Cl--2e- Cl2↑ 阴极:2H2O+2e- H2↑+2OH- 总反响:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 比较剖析选项 ,A错误;阳极邻近的溶液中会溶有少量的 Cl2,滴加KI 溶液后发生反 应:Cl2+2I- I2+2Cl-,溶液呈棕色,B 正确;阴极邻近产生大量的 OH-,滴加酚酞后变红色 ,C错 误;电解后生成NaOH,溶液呈碱性,D错误。答案:B 2.对于镀铜和电解精华铜,下列说法中正确的选项是( ) 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液的成分都保持不变 C.阳极反响都只有Cu-2e- Cu2+ D.阴极反响都只有Cu2++2e- Cu 解析:A项电镀时镀件作阴极;B项电解精华铜时电解液成分改变 ;C项电解精华铜时,杂质若有 比铜开朗的金属(如锌),则还会发生Zn-2e- Zn2+的反响。 答案:D 3.在铁制品上镀一定厚度的锌层 ,以下方案设计正确的选项是( ) A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 答案:A 4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器 ,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液 ,通电时,为 使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液 ,设计了如下图的装置,以下对电源电极名 称和消毒液的主要成分判断正确的选项是( ) A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl 解析:电解饱和食盐水的方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,NaOH在阴极区生 成,Cl2在阳极区生成,按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置 ,若将阳极置于上方,则氯 气一世成即逸出,不能与NaOH反响。显然,应将阳极置于下方 ,阴极置于上方,下方阳极生成 精品资料 的氯气经过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。反响为 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池 的电极。与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极,则b为正极。 答案:B 5.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是( ) A.NaNO3B.NaOH C.Na2SO4D.NaCl 解析:四个选项中阳离子相同,放电次序为H+(水)>Na+,阴离子的放电次序为 根,因此在阳极A、B、C三项均为OH-放电;而D项在阳极上为Cl-放电,故答案:D  -- Cl>OH>含氧酸 项不是电解水。 6.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH渐渐减小的是( ) ①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液 A.①③⑤B.②④⑤ C.②④D.②④⑥ 答案:C 7.Cu2O是一种半导体材料,鉴于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图,电 解总反响为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的选项是( ) 石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生复原反响 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成 解析:从反响中得悉Cu在通电时失电子,在阳极放电,发生氧化反响,另一电极(石墨)作阴极,发 生复原反响,2H2O+2e- H2↑+2OH-,相应的Cu Cu2O,转移0.1mol电子生成0.05mol Cu2O,故B、C、D项错。 答案:A 8.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答: (1) 工业冶炼铝的化学方程式是 。 (2) 铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是 。 (3) 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质 ,可用离子互换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子互换膜 (只允许阳离子经过 ),其工作原理如下图。 精品资料 ①该电解槽的阳极反响式是 。 ②通电开始后,阴极邻近溶液 pH会增大,请简述原因 。 ③除掉杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写“A”或“B”)导出。 解析:离子互换膜法电解提纯KOH 时,阳极反响为:4OH-- 2 2↑,阴极反响 -4e - - + 2HO+O ,含氧 为:4H2O+4e 4OH+2H2↑。电解过程中阳极邻近的 K经过阳离子互换膜